QUÍMICA ORGÁNICA
La Química Orgánica es el estudio de los compuestos
de carbono. El carbono puede formar más compuestos
que
ningún
otro
elemento
por
tener
la
capacidad
de
que
ningún
otro
elemento
,
por
tener
la
capacidad
de
unirse entre sí formando cadenas lineales ó ramificadas
Los átomos de carbono son únicos en su habilidad de
formar cadenas muy estables y anillos, y de combinarse
con otros elementos tales como hidrógeno, oxígeno,
nitrógeno, azufre y fósforo.
Entender la química orgánica es esencial para
com
p
rende
r
las bases moleculares de la
q
uímica de la
p
q
vida: la BIOQUÍMICA
Enlaces en el metano: CH
4
Hibridación sp
3
Hibridación
sp
Orbitales híbridos sp
B
e
4
4
Enlace Híbrido sp
2
Enlace
Híbrido
sp
B
5
Las uniones químicas también se clasifican de acuerdo al tipo de
orbitales participantes en el enlace, así como a su orientación en:
enlace sigma, y enlace pi, .
ENLACE SIGMA (
)
ENLACE
SIGMA
(
σ
)
Se forman entre dos átomos de un compuesto covalente, debido a la
superposición directa o frontal de los orbitales; es más fuerte y determina la
geometría
de
la
molécula
Dos
átomos
enlazados
comparten
un
par
de
geometría
de
la
molécula
.
Dos
átomos
enlazados
comparten
un
par
de
electrones de enlace, aportando cada uno de ellos, un electrón al par
electrónico de enlace.
Enlace sigma s ( s ) se manifiesta cuando se recubren dos orbitales s
Enlace
sigma
s
(
s
)
.
se
manifiesta
cuando
se
recubren
dos
orbitales
s
ENLACE Pi (π )
Se forma después del enlace sigma; es el segundo o tercer enlace formado
entre dos átomos, debido a la superposición lateral de los orbitales p.
Sus electrones se encuentran en constante movimiento.
Los HIDROCARBUROS son compuestos orgánicos formados
únicamente por átomos de carbono e hidrógeno.
La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono
a los que se unen los átomos de hidrógeno.
Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y
abiertas o cerradas.
Los hidrocarburos se pueden diferenciar en dos tipos que son
A
LIFÁTICOS Y AROMÁTICOS
Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y
alquinos
según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de
alquinos
según
los
tipos
de
enlace
que
unen
entre
sí
los
átomos
de
carbono.
Nomenclatura IUPAC El nombre de una sustancia tiene tres partes
en el sistema de nomenclatura IUPAC:
prefijo, sustancia principal y sufijo.
Prefijo: posición de los grupos funcionales y demás sustituyentes de la molécula
Sustancia Principal
: Parte Central de la molécula
..
Sustancia
Principal
:
Parte
Central
de
la
molécula
Sufi
j
o: Identifica la Familia del
g
ru
p
o funcional a la
q
ue
p
ertenece la molécula.
j
gp q p
Prefi
j
o - Sustancia Princi
p
al - Sufi
j
o
j
p
j
¿Dónde están los sustituyentes? ¿A que familia pertenece
ALCANOS
•Hidrocarburos saturados acíclicos.
•Parafinas: parumaffinis, poca afinidad.
•Com
p
uestos
p
or enlaces sencillos C-C
y
C-H.
pp
y
•Carbono sp3
•Formula General: C
n
H
2n+2
•Saturados completamente con H
•Saturados
completamente
con
H
.
ALCANOS LINEALES
Se nombran mediante un prefijo que indica el número de átomos de carbono
de la cadena y el sufijo –ano. El más sencillo de los hidrocarburos, es el
metano
que
está
formado
por
un
solo
átomo
de
carbono
unido
a
4
átomos
de
metano
que
está
formado
por
un
solo
átomo
de
carbono
unido
a
4
átomos
de
hidrógeno.
Es necesario recordar los nombres de los primeros cuatro miembros, los
nombres de los miembros restantes tienen prefijos griegos que indican el
número de átomos de carbono en las moléculas.
GRUPOS AL
Q
UILO
Q
Son el resultado de que un alcano pierda un átomo de hidrógeno. No son
compuestos por si mismos sino que forman parte de moléculas más grandes.
Se nombran sustituyendo, en el nombre del alcano correspondiente, el sufijo
–ano por –ilo. Se emplea el símbolo R para representar un grupo alquilo
cualquiera
cualquiera
Alcano Radical alquilo correspondiente
CH
4
Metano CH
3
- Metil(o)
CH
3
CH
3
Etano
CH
3
CH
2
-
Etil(o)
CH
3
CH
3
Etano
CH
3
CH
2
Etil(o)
CH
3
CH
2
CH
3
Propano CH
3
CH
2
CH
2
- Propil(o)
CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
Butano CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
- Butil(o)
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