PARA
LIBRO DE ASIMOV CON
TEORIA Y EJERCICIOS
RESUELTOS. TIENE TODOS
LOS TEMAS DE DE LA
MATERIA HABLADOS
EN CASTELLANO
EL CBC
QUIMICA PARA EL CBC
Química para el CBC
- 2
da
. edición. – Buenos Aires: Editorial Asimov, 2018
210 p. 15 x 21 cm.
ISBN: 978-987-23534-0-7
Química para el CBC - 2a ed. -
Buenos Aires : Asimov, 2018
210 p. : il. ; 15 x 21cm.
ISBN 978-987-23534-0-7
1. Química - Ejercicios. I. Título
CDD 540.7
Fecha de catalogación: Abril 2007
© 2007 Editorial Asimov
Derechos exclusivos
Editorial asociada a Cámara del Libro
2ª edición. Tirada: 50 ejemplares.
Se terminó de imprimir en Septiembre de 2018
HECHO EL DEPÓSITO QUE ESTABLECE LA LEY 11.723
Prohibida su reproducción total o parcial
IMPRESO EN ARGENTINA
QUIMICA
PARA EL CBC
* Sistemas materiales
* Tabla Periódica
* Estructura atómica
* Uniones químicas
* Nomenclatura
* Geometría molecular
* Gases ideales
* Soluciones
* Reacciones químicas
* Equilibrio químico
* Equilibrio ácido - base
* Cinética Química
L-QUI
¿ Ves algo en este libro que no está bien ?
¿ Hay algo que te parece que habría que cambiar ?
¿ Encontraste algún error ?
¿ Hay algo mal explicado ?
Mandame un mail y lo corrijo.
www.asimov.com.ar
Índice
Pág.
1............Sistemas materiales
15 Estructura electrónica
31............Tabla Periódica
45
Uniones Químicas
63............Nomenclatura
83
Geometría Molecular - Trepev
109............Gases
126 Soluciones
135............Reacciones Químicas
159 Equilibrio Químico.
179............Equilibrio Ácido-Base
200 Cinética Química
QUÍMICA PARA EL CBC
Hola ! Este es un librito que hice yo junto con varios
docentes del CBC. Están los temas tal cual los damos
en clase. Pusimos ejemplos y ejercicios que sacamos
de parciales. La idea es que puedas preparar los par-
ciales estudiando solo. Esto lo hicimos especialmen-
te para los chicos que por algún motivo tuvieron que
faltar a clase. (
Enfermedad, trabajo, vive lejos, etc)
También lo hicimos para los chicos que afirman que a
su docente no se le entiende mucho ( ¿ Es tu caso,
valga la casualidad ? ).
Tené en cuenta lo siguiente:
* Este NO ES
el libro oficial de la cátedra de
Química. Este es un libro que hicimos nosotros
como a nosotros nos pareció.
* Química es una materia difícil. Estudiá. Hacé los
ejercicios. No te atrases. Si te atrasás te empe-
zás a quedar. En química no se puede estudiar
todo a último momento.
* Atento, en esta materia CADA PUNTO CUENTA
.
No es lo mismo tener un 3 (
tres ) en el 1
er
parcial
que tener un 4 (
cuatro ).
* Recordá que saber química es SABER RESOLVER
EJERCICIOS. Está perfecto que quieras leer este
libro, pero no te olvides de agarrar la guía de TP y
hacer todos los problemas. Y no sólo eso. Conseguite
parciales viejos y resolvelos todos. Esta materia se
aprende haciendo ejercicios.
* Antes del parcial practicá resolviendo parciales
viejos. Tenés exámenes de hace algunos años para
bajar de la página de Asimov:
www.asimov.com.ar
En la página de Asimov también podés bajar apuntes
de otras materias y parciales de otras materias.
Última cosa: ¿ Querés dar química libre ?
Rta: Olvídalo. Ni se te ocurra. Dar química libre
es imposible. ( Muy difícil de aprobar ).
Por cualquier consulta o sugerencia entrá a la página
y mandame un mail. Y sino vení a verme a mi. Los
chicos saben donde encontrarme.
SUERTE EN LOS EXAMENES !
OTROS APUNTES
ASIMOV
* EJERCICIOS RESUELTOS DE LA GUIA DE QUÍMICA.
Son todos los ejercicios de la guía resueltos y explicados
* PARCIALES de QUIMICA RESUELTOS
Son parciales que fueron tomados el año pasado. Hay
también de años anteriores. Todos los ejercicios están
resueltos.
* FINALES de QUIMICA RESUELTOS
Son finales que fueron tomados el año pasado. Hay
también de años anteriores. Todos los ejercicios están
resueltos.
OTROS LIBROS DE ASIMOV:
* MATEMATICA PARA EL CBC
* FISICA PARA EL CBC
* BIOFISICA PARA EL CBC
Estos libros tienen todo lo que se da en clase pero hablado
en castellano bien criollo.
ASIMOV SISTEMAS MATERIALES
- 1 -
SISTEMAS MATERIALES
Un sistema material es un cuerpo que queremos estudiar. Los cuer-
pos están formados por materia, ocupa un lugar en el espacio y es
perceptible por nuestros sentidos. Toda porción de materia recibe
el nombre de cuerpo.Por ejemplo, una manzana, una pelota, un vaso.
Además, la materia está compuesta por partículas como átomos,
moléculas, iones. Estas partículas que componen la materia son muy
pero muy chiquitas. Para que te des una idea, el radio del átomo de
hidrógeno mide 5,29. 10
-11
m, o sea, ¡ 0,00000000000529 cm ! Son
tan pero tan chiquitos que son imposibles de ver ni siquiera con el
microscopio más potente.
Estados de agregación o estados físicos de la materia
Una de las cosas más importantes cuando hablamos de la materia es
su estado físico. En general se la puede encontrar en 3 estados di-
ferentes: sólido, líquido y gaseoso.
Por ejemplo, un cacho de carbón en la parrilla está en estado sólido.
El alcohol en el baño está en estado líquido. El gas de la cocina está
en estado gaseoso. Ahora… ¿ Cuáles son las características de cada
estado ?
Sólidos
Los sólidos tienen forma y volumen propios y no se los puede com-
primir ( son incompresibles
). A nivel microscópico es el estado más
ordenado. Las partículas que lo forman se encuentran de manera
muy compacta, por lo que no pueden moverse. Todas estas propieda-
des hacen que los sólidos sean capaces de mantener su estructura.
Así como los dejás, así se quedan.
MATERIA
- 2 -
Por ejemplo, si ejercés una fuerza sobre un bloque de hierro no se
va a comprimir.
Líquidos
Si bien tienen volumen propio, toman la forma del recipiente que los
contiene: si pasamos un líquido de un vaso a una taza, el líquido va a
tomar la forma de la taza. Este estado es un poco más desordenado
que el estado sólido. Quiere decir que, si bien sus partículas siguen
muy juntitas entre sí, pueden deslizarse unas sobre otras permi-
tiéndoles fluir. Pero ojo: como sus partículas siguen muy cerca, se
los puede comprimir muy poco.
Gases
Los gases no tienen forma ni volumen propios. Ocupan todo el espa-
cio del recipiente que los contiene y se los puede comprimir fácil-
mente. Esto es porque sus partículas no están juntas, si no que se
encuentran muy dispersas entre sí, moviéndose al azar. Es el estado
de máximo desorden.
Como los gases y los líquidos pueden fluir, se los suele llamar fluidos.
Sólido
Gas
Líquido
ASIMOV SISTEMAS MATERIALES
- 3 -
Resumiendo: Un sólido es rígido. Sus partículas están perfectamen-
te ordenadas y no necesita ningún recipiente que lo contenga.
Los líquidos tienen volumen propio, pero no tienen forma propia: se
adaptan a la forma del recipiente. En el caso del los gases, las partí-
culas ocupan TODO el volumen del recipiente. Esto pasa porque co-
mo no hay nada que haga que las moléculas se queden juntas, tienden
a separarse una de otras. Pero esto no quiere decir que las partícu-
las en el gas no puedan chocar entre sí. De hecho, lo hacen y tam-
bién chocan con las paredes del recipiente, dando lo que nosotros
vemos como presión.
Pero entonces... ¿ Qué es lo que hace que los sólidos se mantengan
bien juntitos como sólidos y, en el otro extremo, que a los gases no
les "importe" estar separados ?
Y bueno... eso ya es más complejo. Por ahora tenés que saber que
hay ciertas fuerzas entre las moléculas que hacen que " quieran es-
tar juntas ". Más adelante lo vamos a ver mejor.
CAMBIOS DE ESTADO
Si agarrás una olla con agua y la calentás, en cierto momento empie-
zan a salir burbujas. ¿ Qué está pasando ? Lo que pasa es que el
agua en estado líquido pasa a ser vapor de agua ( estado gaseoso ).
Esto, que lo ves todos los días es un cambio de estado de la materia.
Estos cambios son el resultado de la " absorción " o la " liberación "
de calor por parte del material.
Otro ejemplo: si ponés un vaso con agua caliente en el freezer lo
que pasa es que el agua caliente libera el calor que tenía hacia el
resto del freezer y, como su temperatura disminuye hasta menos
de 0 ºC, se congela. Pero tené en cuenta que los cambios de estado
son cambios físicos, es decir son cambios donde no se ve afectada
la estructura química del material ( = no existe reacción química ).
En estado líquido como en estado gaseoso, el agua tiene la misma
composición química ( H2O ), o sea sigue siendo agua !
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