GUÍA DE APRENDIZAJE
REACCIONES REDOX
Departamento de Ciencias/ Química 4°M A
Prof. Karen Palma Oporto
Nombre:___________________________________________________Curso:__________
Unidad 2 : Fenómenos químicos del entorno y sus efectos.
Objetivo de Aprendizaje: Determinar el estado de oxidación de un elemento o sustancia.
Tiempo de Desarrollo : 3 horas pedagógicas
1. ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.) (O NÚMERO DE OXIDACIÓN)
¿Qué es el estado de oxidación (EDO)?
A cada átomo de un compuesto se le asigna un número de
oxidación, que se define como el número de electrones ganados o
perdidos en una reacción redox. Para determinar el estado de
oxidación de diferentes elementos es necesario conocer las
siguientes reglas:
1. El número de oxidación de los elementos en estado libre es 0.
Ejemplos: Na°, Cu°, Fe°, H
2
°, Cl
2
°, N
2
°, O
2
°, P
4
°, Se°
2. El número de oxidación del hidrógeno en un compuesto es +1, salvo en los hidruros metálicos,
donde es –1.
Ej: HCl H= +1 LiH H=-1 NaOH Na=+1 O=-2 H= +1
3. El número de oxidación del oxígeno en un compuesto es –2, salvo en los peróxidos, donde es –1.
Na
2
O
2
Na= +1 O= -1 H
2
O
2
H= +1 O= -1 H
2
O H= +1 O= -2
4. El estado de oxidación para iones monoatómicos tales como Na
+
, Cl
-
, Mg
+2
, etc, será igual a su
carga.
Ejemplos: Na
+
= +1; Cl
-
=-1; Mg
2+
=+2
5. El número de oxidación de:
los metales alcalinos (Grupo 1) en un compuesto es +1
los alcalinotérreos (Grupo 2) en un compuesto es +2
los térreos (Grupo 13) en un compuesto es +3.
6. El número de oxidación negativo de los halógenos (Grupo 17) en un compuesto es –1.
7. Los metales presentan estados de oxidación positivos y los no metales pueden presentar valores
positivos o negativos.
Ejemplo:
En el compuesto CO
2
los estados de oxidación de Carbono ( C) y el e.o del Oxigeno (O) es:
⇒ E.O. (C) = x x+(-2*2) =0 x+ (-4) =0 x= 4
⇒ E.O. (O) = –2
2. Cálculo de estado de oxidación (E.O.)
La suma de los E.O. de una molécula neutra es siempre 0 y de un ion es igual a su carga eléctrica.
Ejemplo 1: En el compuesto cloruro de hidrógeno (HCl)se observa que:
• H tiene E.O.+1, según la regla N° 2.
• El ión cloruro tiene un E.O. desconocido.
• La molécula HCl es eléctricamente neutra (no presenta cargas). Por lo tanto, la suma algebraica
será:
Por ende, el valor del N.O. del ión cloruro es –1 para que se cumpla la igualdad.
Ejemplo 2:
(+2) + (+6) + (-8)= O
Ejemplo 3:
(+4)+ (-6) = -2
ACTIVIDAD
1.- Asignar, de acuerdo a reglas establecidas, el número de oxidación de:
a) P en H
3
PO
4
H= +1 P=X O= -2 3(+1)+ X+ 4(-2) = 0
+3 + X+ (-8) =0 X + -5 =0 X=5
b) N en
NH
4
+
c) Cl en ClO
4
-
X+ 4(-2) = -1 X+ -8 = -1 X=+7 +7 +
d) P en Na
3
PO
4
e) Mn en MnO
4
+
2.- Calcular los números de oxidación de cada constituyente en:
a) K
2
Cr
2
O
7
(+1*2)+(2x)+(-2*7)=0
+2 + 2X + -14 = 0
2X +-12=0
2X= 12
X=12/2 X=6
K=+1
Cr=+6
O= -2
Comprobación:
+2 + 12+ -14 =0
b) N
2
H
5
+
c) P
2
O
7
-4
d) KClO
3
e) NH
3
f) H
3
PO
4
g) Cr
2
O
7
- 2
h) Cr
+ 3
i) Na
2
S
j) NO
3
-
k) Al
l) KClO
3
RECUERDA QUE
Los estados de oxidación,
son el número de cargas
que tendría un átomo en
un elemento, molécula o
compuesto iónico si los
electrones fueran
transferidos.
3. Tabla periódica con estados de Oxidación
4. Bibliografía
Cabello, M., (2012), Química 3° y 4° Medio, Santiago, Chile, editorial Cal y Canto.
Mejía, M., (2016), Química 1 Bachillerato 1° Curso, Quito, Ecuador, editorial Don Bosco.
5. Link de interés:
https://curriculumnacional.mineduc.cl/estudiante/621/w3-article-139384.html
*Puedes indagar más en los contenidos y ejercicios, en la página y
textos escolares que te detallo arriba. ¡¡¡TÚ PUEDES!!!
Química-4°A- oxidacion.pdf
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