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¿Qué es un isótopo?
Los isótopos son
átomos cuyos núcleos atómicos tienen el mismo número de
protones
pero diferente número de neutrones. No todos los átomos de un mismo
elemento son idénticos y cada una de estas variedades corresponde a un isótopo
diferente.
La palabra isótopo se utiliza para indicar que todos los tipos de átomos de
un elemento químico están ubicados en el mismo sitio de la tabla periódica.
Segun la definición de isótopo, cada uno de un mismo elemento tiene el mismo
número atómico (Z) pero cada uno tiene un
número másico diferente (A). El número
atómico
corresponde al número de protones en el núcleo atómico del átomo. El
número másico corresponde a la suma de
neutrones y protones del núcleo.
Esto significa que los diferentes isótopos de un mismo átomo se diferencian entre
ellos únicamente por el número de neutrones.
A pesar que puedan tener cualquier cantidad de
neutrones hay algunas combinaciones de protones y
neutrones preferidas en los diferentes átomos.
Los que son ligeros (con pocos protones y
neutrones) tienden a igualar la cantidad de
neutrones y protones, mientras que los más
pesados suelen tener más neutrones que protones.
Isótopos de origen natural
Los elementos que se pueden encontrar en la naturaleza
pueden estar en una gran variedad de configuraciones
distintas. La masa que aparece en la tabla periódica de los
elementos es el promedio de todas las masas de todos ellos
que se pueden encontrar de forma natural.
Los isótopos del hidrógeno, por ejemplo, son de origen
natural.
El hidrógeno se puede presentar en tres configuraciones
distintas: el protio, el deuterio, y el
tritio. Estos tres isótopos
se utilizan como combustible de la
fusión nuclear. En el
aspecto de las
armas nucleares, son los elementos básicos
que conforman la bomba de hidrógeno.
La mayoría de los elementos naturales están formados por varios
isótopos naturales que sólo pueden ser separados por
procedimientos físicos.
¿Qué son los isótopos inestables?
Los átomos inestables son átomos
radioactivos: sus núcleos cambian
o se desintegran emitiendo
radiaciones y se convierten en otros
isótopos o elementos.
Los isótopos estables tienen una vida media del orden de 3000
millones de años.
Se pueden encontrar con exceso o carencia de neutrones. Estos
átomos pueden existir durante algún tiempo, pero son inestables.
Precisamente, esta inestabilidad es lo que se busca en el
combustible nuclear. Al ser inestables resulta mucho más fácil
generar
reacciones de fisión nuclear.
Por lo general, lo que hace que un átomo sea inestable es el núcleo
grande. Si un
Los isótopos de cobalto se usan en medicina nuclear para detener la propagación
del cáncer.
Los
isótopos radiactivos pueden usarse como trazadores en pacientes para monitorear varios procesos internos.
En la industria, estos elementos pueden medir el grosor de un metal.
Los isótopos inestables de uranio se utilizan como combustible de las centrales nucleares.
Para la datación se utiliza el carbono 14. En arqueología, es muy común utilizar el carbono 14 para establecer la datación de
diferentes elementos.
Para la construcción de armamento nuclear como la bomba atómica se utilizan isótopos de uranio, plutonio y de hidrógeno.
La emisión de neutrones / protonesx, así como la radiación gamma es la
radioactividad.
Ejemplos y usos de los isótopos inestables
Estos átomos inestables tienen muchas aplicaciones posibles en nuestras
vidas.
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