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Química 05
Dra Sandra María Ferreira
PROGRAMA
1º CUATRIMESTRE 2022
Química - PROGRAMA 1° Cuatrimestre de 2022
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Fundamentación
Química es una materia que pertenece a la Orientación en ciencias exactas y naturales del CBC
y ciencias biológicas y de la salud. Forma parte del plan de estudios de las carreras de química,
física, geología, matemática, ciencias de la atmósfera, paleontología, ingeniería, y ciencias
biológicas, medicina, odontología, farmacia, bioquímica, agronomía y veterinaria
respectivamente.
La química, es una de las ciencias de la naturaleza, que estudia la composición, estructura y
propiedades de la materia, las modificaciones que se producen en su composición durante las
reacciones químicas y los cambios de energía que acompañan a estas modificaciones.
Objetivos
• Utilizar conceptos, modelos y procedimientos de la química en la resolución de
• ejercicios cualitativos y cuantitativos.
• Interpretar las representaciones simbólicas, las ecuaciones químicas y matemáticas,
• para dotarlas de significado y sentido, dentro del ámbito de la asignatura.
• Reconocer y clasificar diferentes tipos de sustancias y reacciones químicas.
• Escribir nombres y fórmulas de diferentes tipos de sustancias.
• Explicar diferentes fenómenos en los dos niveles de observación: microscópico y
• macroscópico.
• Predecir diferentes propiedades de los materiales a partir de su estructura.
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Contenidos
Unidad 1
Estructura atómica y clasificación periódica
Composición atómica. Partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. Número
atómico y número másico. Iones: cationes y aniones. Isótopos.
Estructura electrónica de los átomos. Modelo de Bohr y modelo orbital. Orbitales atómicos.
Niveles y subniveles electrónicos. Configuración electrónica. Configuración electrónica externa.
Tabla periódica de los elementos. Clasificación de los elementos. Períodos y grupos.
Tendencias periódicas en las propiedades de los átomos: radio atómico y energía de ionización.
Concepto de electronegatividad.
Unidad 2
Uniones químicas y nomenclatura
Uniones químicas. Tipos de unión química: iónica, covalente, metálica. Unión covalente
simple, múltiple y coordinada (dativa). Estructuras de Lewis. Características del enlace
covalente: longitud, energía y polaridad.
Número de oxidación y nomenclatura. Concepto de número de oxidación. Nomenclatura de
compuestos inorgánicos binarios, terciarios y cuaternarios.
Unidad 3
Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias.
Estructura tridimensional. Teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia, (TRePEV).
Geometría molecular. Polaridad de moléculas. Geometría de iones poliatómicos.
Fuerzas de atracción entre partículas. Redes cristalinas. Fuerzas intermoleculares: London,
dipolo-dipolo y puente de hidrógeno. Relación entre la estructura y las propiedades de
las sustancias. Punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad y conducción de la corriente
eléctrica.
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Unidad 4
Magnitudes atómicas y moleculares
Magnitudes atómicas y moleculares. Masa atómica, masa molecular, cantidad de materia
(mol), masa molar y volumen molar. Constante de Avogadro.
Unidad 5
Soluciones
Soluciones. Soluto y solvente. Distintos tipos de soluciones. Formas de expresar la
concentración de las soluciones: % m/m, % m/V, %V/V molaridad, molalidad y partes por
millón. Soluciones acuosas de compuestos iónicos, disociación, electrolitos. Variación de la
concentración por dilución.
Unidad 6
Gases ideales.
Gases ideales. Propiedades de los gases. Nociones de la teoría cinético-molecular. Hipótesis
de Avogadro. Ecuación general de estado del gas ideal. Mezcla de gases. Presiones parciales.
Fracción molar.
Unidad 7
Reacciones químicas
Reacciones químicas. Concepto de reacción química. Ecuaciones químicas. Distintos tipos de
reacciones químicas. Balance de ecuaciones químicas. Reacciones químicas que experimentan
cambios en el número de oxidación; balance de ecuaciones por el método ion electrón, en
medio ácido y medio básico.
Unidad 8
Cálculos estequiométricos
Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante. Pureza de reactivos. Rendimiento de una reacción.
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Unidad 9
Cinética química y equilibrio químico
Cinética química. Nociones de cinética química. Curva de concentraciones de reactivos y
productos en función del tiempo. Expresión genérica de la velocidad de reacción.
Equilibrio químico. Concepto de equilibrio químico. Constante de equilibrio y su significado.
Cociente de reacción. Perturbaciones a un sistema en equilibrio. Principio de Le Chatelier.
Unidad 10
Ácidos y bases
Ácidos y bases. Concepto de ácido y de base. Teoría de Arrhenius. Teoría de Brönsted y
Lowry. Autoionización del agua. Escala de pH. Ácidos y bases fuertes. Equilibrio ácido-base.
Ácidos y bases débiles. Constante de acidez y de basicidad.
Contenidos mínimos adicionales para la carrera de Odontología
Compuestos orgánicos. Hidrocarburos. Alcoholes. Cetonas. Aldehídos. Ácidos carboxílicos.
Ésteres. Éteres. Aminas. Amidas. Compuestos halogenados y polifuncionales. Nomenclatura.
Isomería plana (estructural) y estereoisomería. Quiralidad.
Estrategias de enseñanza
• Desarrollo de intercambios y de actividades a través del aula virtual.
• Tutorías virtuales:
-Desarrollo conceptual de temas centrales.
-Resolución de ejercicios.
-Síntesis teórica y/o teórico-práctica previa al parcial, orientaciones y prácticas para
el mismo.
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Acerca de las estrategias de evaluación
- En el primer parcial se evalúan los contenidos de las unidades 1 a 5 inclusive. En el segundo
parcial se evalúan los contenidos correspondientes a las unidades 6 a 10.
- En el examen final, generalmente, se presentan ejercicios integradores de todos los
contenidos del programa.
Otras consideraciones:
- Para resolver satisfactoriamente los exámenes, los alumnos cuentan con:
- materiales de apoyo, tales como:
• ejercicios de grado de dificultad similar al de los exámenes
• ejercicios resueltos
• modelos de exámenes
- el acompañamiento a través de:
• foros de consulta
• tutorías virtuales
Evaluación
Las materias se aprueban por promoción directa o por medio de un examen final.
Por promoción directa (sin examen final): el estudiante deberá tener aprobadas las dos instancias parciales de
evaluación con un promedio no inferior a 7 puntos en una escala de calificaciones de 0 a 10.
Por promoción indirecta (con examen final): el estudiante que haya obtenido como promedio de las dos
instancias parciales de evaluación una calificación comprendida entre 4 puntos y menos de 7 puntos deberá
rendir un examen final que será aprobado con un mínimo de 4 puntos en una escala de 0 a 10. Si el estudiante
obtuviera una calificación inferior a 4 puntos en esta instancia de evaluación será considerado reprobado y
deberá recursar la materia.
En los casos en los que fuere necesario expresar el número entero del promedio de notas parciales, se aplicará
el número entero superior si la fracción fuere de 0,50 puntos o más y el número entero inferior si fuere de 0,49
o menos; cuando la nota fuese de 3,01 a 3,99, se colocará 3 puntos, de acuerdo con lo establecido en la
Resolución (CS) Nº 4994/93.
El período de validez de la cursada es de tres turnos de exámenes finales consecutivos, incluido el
inmediatamente posterior a la finalización de la cursada.
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Bibliografía
Obligatoria
CHANG, R. (todas las ediciones).Química. Buenos Aires. Mc Graw Hill.
-Apuntes de Cátedra, disponibles en el espacio de la materia en el CAMPUS.
https://www.ubaxxicampusvirtual.uba.ar/
Complementaria
DI RISIO, C. y otros(todas las ediciones). Química Básica. Buenos Aires. Eudeba
MOHINA, G., MORENO, P. Y MUÑOZ, M. G. (2012), Química en Apuntes. Buenos Aires. Eudeba.
Química 05- programa 1C22.pdf
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