MODELO EXAMEN MEDICINA 2012 – APORTE GECIM BARUJ, JONATAN - GASPAR, GABRIEL
INGRESO MEDICINA 2012
MODELO DE EXAMEN
PREGUNTAS DE QUIMICA III
Grupo de Estudiantes de Ciencias Médicas
(GECIM)
1) La concentración de [OH-] De jugo de limón es aproximadamente 2.0x10
-12.
¿Cuál
es el PH?
a) 1.30
b) 11.69
c) 12.30
d) 2.30
e) 2.70
2) A Partir de la [OH-] del hidróxido de Magnesio que es 3.16x10
-4.
Calcula el PH y la
[H+]:
a) PH 10,20 y [H+] es 6.30x10
-11.
b) PH 10,70 y [H+] es 2.00x10
-11.
c) PH 10,50 y [H+] es 3.2x10
-11.
d) PH 9,50 y [H+] es 3.1x10
-10.
e) PH 9,20 y [H+] es 6.30x10
-10.
3) En un laboratorio se determinaron tres soluciones A1, A2 Y A3, Informándose los
siguientes valores:
I-SOLUCION A1 PH: 2
II-SOLUCION A2 [OH
-
]: 1X10
-9
III-SOLUCION A3: POH: 5
A partir de esta información, se puede afirmar que:
a) La solo la Solución A1 es acida
b) Las Solución A1 y A2 son Acidas.
c) La solución es A2 es mas acida que la A1
d) Las soluciones A2 y A3 Son básicas
e) Las tres soluciones son Acidas.
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4) comparando soluciones de la misma molaridad de los siguientes ácidos:
I- H
2
S (pK: 6,96)
II- H
3
BO
3
(pK: 9,2)
III- HF (pK: 3,2)
Indica que Ácido se encuentra Mas Disociado:
a) I
b) II
c) Igual entre 1,2 y 3.
d) III
e) Ninguno esta e disociado, ya que se trata de Ácidos
Débiles.
5) Medidas de Conductancia eléctrica realizadas a 18
·C, muestran que una solución
0,1M de la base Débil NH3 esta ionizada en un 1,28%. (Dato: Kdis 1,85x10
-5
)
El pH de una solución es:
a) 11,1
b) 13,5
c) 13
d) 8,96
e) 7,45
6) la solución de Fe(NO
3
)
3
en agua produce una solución de las siguientes
características:
HNO
3
(E. FUERTE) Fe(OH)
3
(E. DEBIL)
a) Neutra, porque ninguno de los iones reacciona con el H
2
O.
b) Acida, porque el catión de la Sal aumenta la concentración de [H
3
O
+
]
c)Basica, porque la hidrólisis del catión de la sal incrementa la [OH
-
]
d) Neutra, porque ambos iones hidrolizan
e) Ninguna de las anteriores es correcta.
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7) ¿que mezcla usarías para preparar una solución buffer de PH= 4,7. Con su
máxima capacidad amortiguadora?
a) 100 ml de NH
3
0,1 M Con 100 ml de NH
4
0,1 M PORQUE LA Pkb= 4,7.
b) 100 ml de Acido acético 0,1 M con 100 ml de acetato 0,1M con la Pka= 4,7
c) 100 ml de acético 0,1 M con 100 ml de acetato 0,2 M con Pka= 4,7.
d) 100 ml de formico 0,2 M con 100 ml de formiato 0,2 M con Pka=3,7.
e) Todos los anteriores son correctos.
8) Cuáles de los siguientes pares de soluciones son Buffers:
I- H
2
CO
3
/ CO
3
Na
2
II- HCl/ NH
4
Cl
III- H
3
PO
4
/ H
2
PO
4
Na
IV- NaH
2
PO
4
/ HPO
4
Na
2
a) Solo IV
b)Solo III y IV
c) Solo I
d)Todas son soluciones buffers
e) Ninguna es una solución buffer
9) El sistema buffer de la sangre de mayor interés fisiológico y clínico está constituido
por HCO
3
/ H
2
CO
3
en una relación de 25mM/ 1.25 mM. Con este dato calcula
cuantos miliequivalentes de la base hay en 100 mL de sangre.
a) 25
b) 1,25
c) 0.125
d) 5.0
e) 2,5
10) Cuantos moles de NH
4
Cl hay que agregar a un litro de Solución 0,150 M de NH
3
Para obtener una solución buffer de PH 9,20. (Dato pKb= 4,74).
a) 0,156
b) 1,156
c) 0,172
d) 1,172
e) 1,656
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11) Se toman 5mL de una solución de HCl 0,73% P/V y se colocan en un matraz
luego se enraza con Agua, para reaccionar completamente con HCl Contenido en
el matraz, se necesitan:
a) 2x10
24
moleculas de Ca(OH)
2
b) 100 ml de Na(OH) 0,001 M
c)0,025 g de Ca(OH)
2
d) 0,26 g de Ca(OH)
2
e)0,037 de Ca(OH)
2
12) Se desea preparar 1000 ml de una solución amortiguadora PH= 5,2 Formada por
Ácido Láctico 0,02 M con lactato de sodio.
¿Cuántos mMoles de sal son necesarios? Ka 1,39x10
-4
a) 0,110
b)110
c) 0,441
d)441
e) 88
13) Se agregan 0,1 Moles de KOH a un litro de solución que contiene un mol de HF y
un mol de NaF. (Dato Ka= 7x10
-4
)
Usted espera que:
a) El KOH agregado no reaccione con los componentes de la solución
b) El PH será superior al PKa.
c) El PH ascienda a 3,24.
d) La solución se torne alcalina.
e) B y C son correctas.
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RESPUESTAS DE
FISICA
MODELO DE EXAMEN DE GECIM
1) La concentración de [OH-] De jugo de limón es aproximadamente 2.0x10
-12.
¿Cuál
es el PH?
a) 1.30
b) 11.69
c) 12.30
d) 2.30
e) 2.70
2) A Partir de la [OH-] del hidróxido de Magnesio que es 3.16x10
-4.
Calcula el PH y la
[H+]:
a) PH 10,20 y [H+] es 6.30x10
-11.
b) PH 10,70 y [H+] es 2.00x10
-11.
c) PH 10,50 y [H+] es 3.2x10
-11.
d) PH 9,50 y [H+] es 3.1x10
-10.
e) PH 9,20 y [H+] es 6.30x10
-10.
3) En un laboratorio se determinaron tres soluciones A1, A2 Y A3, Informándose los
siguientes valores:
I-SOLUCION A1 PH: 2
II-SOLUCION A2 [OH
-
]: 1X10
-9
III-SOLUCION A3: POH: 5
A partir de esta información, se puede afirmar que:
a) La solo la Solución A1 es acida
b) Las Solución A1 y A2 son Acidas.
c) La solución es A2 es mas acida que la A1
d) Las soluciones A2 y A3 Son básicas
e) Las tres soluciones son Acidas.
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4) comparando soluciones de la misma molaridad de los siguientes ácidos:
I- H
2
S (pK: 6,96)
II- H
3
BO
3
(pK: 9,2)
III- HF (pK: 3,2)
Indica que Ácido se encuentra Mas Disociado:
a) I
b) II
c) Igual entre 1,2 y 3.
d) III
e) Ninguno esta e disociado, ya que se trata de Ácidos
Débiles.
5) Medidas de Conductancia eléctrica realizadas a 18
·C, muestran que una solución
0,1M de la base Débil NH3 esta ionizada en un 1,28%. (Dato: Kdis 1,85x10
-5
)
El pH de una solución es:
a) 11,1
b) 13,5
c) 13
d) 8,96
a) 7,45
6) la solución de Fe(NO
3
)
3
en agua produce una solución de las siguientes
características:
HNO
3
(E. FUERTE) Fe(OH)
3
(E. DEBIL)
a) Neutra, porque ninguno de los iones reacciona con el H
2
O.
b) Acida, porque el catión de la Sal aumenta la concentración de [H
3
O
+
]
c)Basica, porque la hidrólisis del catión de la sal incrementa la [OH
-
]
d) Neutra, porque ambos iones hidrolizan
e) Ninguna de las anteriores es correcta.
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7) ¿que mezcla usarías para preparar una solución buffer de PH= 4,7. Con su
máxima capacidad amortiguadora?
a) 100 ml de NH
3
0,1 M Con 100 ml de NH
4
0,1 M PORQUE LA Pkb= 4,7.
b) 100 ml de Acido acético 0,1 M con 100 ml de acetato 0,1M con la Pka= 4,7
c) 100 ml de acético 0,1 M con 100 ml de acetato 0,2 M con Pka= 4,7.
d) 100 ml de formico 0,2 M con 100 ml de formiato 0,2 M con Pka=3,7.
e) Todos los anteriores son correctos.
8) Cuáles de los siguientes pares de soluciones son Buffers:
I- H
2
CO
3
/ CO
3
Na
2
II- HCl/ NH
4
Cl
III- H
3
PO
4
/ H
2
PO
4
Na
IV- NaH
2
PO
4
/ HPO
4
Na
2
a) Solo IV
b)Solo III y IV
c) Solo I
d)Todas son soluciones buffers
e) Ninguna es una solución buffer
9) El sistema buffer de la sangre de mayor interés fisiológico y clínico está constituido
por HCO
3
/ H
2
CO
3
en una relación de 25mM/ 1.25 mM. Con este dato calcula
cuantos miliequivalentes de la base hay en 100 mL de sangre.
a) 25
b) 1,25
c) 0.125
d) 5.0
e) 2,5
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10) Cuantos moles de NH
4
Cl hay que agregar a un litro de Solución 0,150 M de NH
3
Para obtener una solución buffer de PH 9,20. (Dato pKb= 4,74).
a) 0,156
b) 1,156
c) 0,172
d) 1,172
e) 1,656
11) Se toman 5mL de una solución de HCl 0,73% P/V y se colocan en un matraz
luego se enraza con Agua, para reaccionar completamente con HCl Contenido en
el matraz, se necesitan:
a) 2x10
24
moleculas de Ca(OH)
2
b) 100 ml de Na(OH) 0,001 M
c) 0,025 g de Ca(OH)
2
d) 0,26 g de Ca(OH)
2
e) 0,037 de Ca(OH)
2
12) Se desea preparar 1000 ml de una solución amortiguadora PH= 5,2 Formada por
Ácido Láctico 0,02 M con lactato de sodio.
¿Cuántos mMoles de sal son necesarios? Ka 1,39x10
-4
a) 0,110
b)110
c) 0,441
d)441
e) 88
13) Se agregan 0,1 Moles de KOH a un litro de solución que contiene un mol de HF y
un mol de NaF. (Dato Ka= 7x10
-4
)
Usted espera que:
a) El KOH agregado no reaccione con los componentes de la solución
b)El PH será superior al PKa.
c) El PH ascienda a 3,24.
d)La solución se torne alcalina.
e) B y C son correctas.
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