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INFORME N°2 QUIMICA CATEDRA:
IDOYAGA
COMISION:205011
Daniel Guzmán. DNI. 95926027
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Trabajo Práctico N°2 Laboratorio Remoto de valoración
Ácido – Base
Profesora: Claudia Pernice
Catedra: Idoyaga
Comisión: 20511
Alumnos:
● Lucas Coppola
● Daniel Guzmán
● Paola Pérez
● Jasiel Soto
Objetivo
El informe actual tiene como objetivo conocer una concentración en una
disolución de una sustancia que puede actuar como un ácido, la cual se
encuentra neutralizada por una concentración de una base conocida; para
conseguir dicha concentración se usa el método de volumetría acido-base.
Introducción y Fundamentación
El propósito de este experimento es poder conocer la técnica o método de
valoración ácido – base o volumetría, esta práctica nos permite conocer la
concentración desconocida en una disolución de una sustancia que actúa como
acido (que es C6H8O7), neutralizada por medio de una base (en este caso NaOH)
o una concentración base desconocida neutralizada por una solución acida.
Esta se clasifica en dos grupos:
• Alcalimetría: Se utiliza un Ácido fuerte del cual conocemos su
concentración, para determinar la concentración de la base, por lo general
usamos Ácido Clorhídrico (HCl) entre otras.
• Acidimetría: Con estos utilizamos como sustancia titulante una base fuerte
de la cual conocemos su concentración, para determinar la concentración
de un ácido, generalmente usamos el hidróxido de sodio (NaOH).
En el informe presente se trabaja con el segundo grupo ya que se busca la
concentración de un ácido (C6H8O7 en este experimento), empleándose una base
fuerte como lo es el hidróxido de sodio (NaOH en este experimento), así buscando
su relación entre estos dos compuestos usando los puntos de equivalencia y de
consumación de manera empírica.
La importancia de experimento es para saber qué tipo de disolución se formará
teniendo dicha base (NaOH) y acido (C6H8O7). Para poder realizar lo comentado
con anterioridad, los indicadores acido-base son importantes para poder conocer
el punto final de la titulación debido a que cuando ocurre este produce un cambio
de color en la sustancia que observaremos.
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Materiales
● Calculadora.
● Microsoft Word.
● Bureta llena de la disolución del titulante (NaOH).
● Sensor de pH que también mide los cambios de volumen agregado de la sustancia
de NaOH como también, mide los cambios del pH.
● Beaker.
● Estación de agitación.
● Laboratorio remoto.
● Matraz Erlenmeyer, el cual contiene el analito (en este caso, es el ácido cítrico).
Método
1. Ingresamos al campus virtual, accedemos a la pestaña de química y buscamos
laboratorio remoto de validación ácido-base.
2. Entramos a la parte práctica de Laboratorio Remoto valoración de ácido-base.
3. Utilizamos los 3 ácidos cítricos y evaluamos cada caso por separado.
4. Fuimos agregando el ácido en la solución básica por gotas, aumentando así el pH
hasta que se tornara rosa.
5. Anotamos los datos obtenidos de cada experimento expresados en (PH) y mL.
6. calculamos la concentración con los datos obtenidos con cada experimento, y
realizamos una tabla de datos.
Resultados
Discusión
Al realizar los experimentos así obteniendo los datos ya vistos en los resultados, se
pudo observar que el volumen del titulante (NaOH) cumplirá con el papel de la variable
independiente ya que fue la que se manejó durante la experiencia, por consecuencia, la
variable dependiente será el pH del analito (ácido cítrico) reaccionando en base al
volumen agregado. El hidróxido de sodio fue la base fuerte y el acido cítrico fue el
ácido débil dando como resultado, como se vio en la tabla de valores, una disolución
básica donde el pH supero el valor de siete llegando aproximadamente a un valor de 11
y 12. Al haber obtenido los datos, se pudo llegar al valor de concentración inicial de los
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tres ácidos cítricos dando así tres diferentes resultados, a medida que el volumen de
punto de equivalencia iba en aumento, la concentración del ácido también aumentaba,
siendo así proporcional uno del otro.
Una de las complicaciones que se nos presento fue la exactitud de colocar el titular y la
espera al momento del aumento del pH hasta que cambiase el color, este cambio de
color se da gracias a fenolftaleína que un indicador del pH muy usado en las
valoraciones acido-base en la química analítica, la fenolftaleína cambia su estructura
molecular y su color cuando el pH es aproximadamente 9. Otra fue que al momento de
anotar los resultados habían resultados un tan parecidos confundiéndonos y repitiendo
en varias ocasiones los experimentos para corroborar que fuesen correctos y al instante
de hacer los cálculos nos costo un poco razonarlo para realizar las cuentas.
Conclusión
Culminado una vez el experimento realizado así en el laboratorio se puede llegar a la
conclusión con la obtención de las distintas concentraciones de la sustancias, como así
igualmente se pudo llegar al razonamiento de que el punto de equivalencia y el punto
final del análisis volumétrico llevado a cabo de forma empírica, no tiene que ser
siempre el mismo.
Anexo
Calculo de para el grafico inverso de volumen:
1/60= 0,01666666667
1/55=0,018181818180
1/50=0,02
1/45=0,02222222222
1/40=0.025
1/35=0,02857142857
1/30=0,03333333333
1/25=0,04
1/20=0.05
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