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INFORME-LABORATORIO REMOTO: GASES
Nombre:
Comisión:
Objetivo
Reconocer, integrar y usar las tecnologías de la información para desarrollar habilidades de
pensamiento científico; ampliando conocimientos sobre la importancia de los gases y sus
respectivas leyes. Aplicando el razonamiento lógico, crítico y complejo desde el punto de
vista de la ciencia sobre los gases naturales.
Fundamentación
Entendemos que los gases se encuentran en estado gaseoso y que sus partículas son tan
pequeñas que se mueven de forma libre y fundamentalmente independiente de las otras. Todo
esto depende de las condiciones en las que se encuentran como la temperatura y la presión,
es posible que gran parte de estas sustancias existan incluso en sus 3 estados de la materia.
Por ejemplo: El H
2
O que se encuentra en estado sólido como el hielo, líquido como el agua
y en gaseoso como vapor.
Según Raymond Chang vivimos en el fondo de un océano de aire cuya composición
porcentual, en volumen es aproximadamente 78% de N
2
, 21% de O
2
y el 1%n de otros gases
entre los cuales se encuentra el CO
2
.
Estas son algunas sustancias que se encuentran como gases a 1 atm y 25 °C.
ELEMENTOS
COMPUESTOS
H
2
(hidrógeno molecular)
HF (fluoruro de hidrógeno)
N
2
(nitrógeno molecular)
HCI (cloruro de hidrógeno)
O
2
(oxígeno molecular)
CO (monóxido de carbono)
O
3
(ozono)
CO
2
(dióxido de carbono)
F
2
(flúor molecular)
CH
4
(metano)
C
12
(cloro molecular)
NH
3
(amoniaco)
He (helio)
NO (Óxido nítrico)
Ne (neón)
NO
2
(dióxido de nitrógeno)
Ar (argón)
N
2
O (óxido nitroso)
Kr (kriptón)
SO
2
(dióxido de azufre)
Xe (xenón)
H
2
S (sulfuro de hidrógeno)
Rn (radón)
HCN (cianuro de hidrógeno)
Aunque “gas” y “vapor” a menudo se usan indistintamente, existe una diferencia importante.
Un gas es una sustancia que normalmente es gaseosa a temperatura y presión ambiental; el
vapor es la forma gaseosa de cualquier líquido o sólido a temperatura y presión normales.
Por tanto, a 25°C y una presión de 1 atm, hablamos de vapor de agua y de oxígeno en estado
gaseoso. Podemos determinarlos mediante diferentes leyes de acuerdo a su relación y
aplicación.
• Relación presión-volumen: Ley de Boyle
• Relación entre temperatura-volumen: Ley de Charles y Gay-lussac
• Relación entre volumen-cantidad: Ley de Avogrado
Materiales
• Laboratorio remoto: ley de boyle
• Agua
• Sensor de presión y volumen
• Interfaz
• Contenedor de jeringa (60 mL)
Método
El estudio aplicado en este laboratorio es la Ley de Boyle, en este evento presenciaremos la
relación entre la presión y el volumen de un gas. Para realizar esto hacemos lo siguiente:
• Accedemos al laboratorio Remoto.
• Tomamos el contenedor de jeringa de 60 mL con una temperatura de 25°C en el
apartado de configuración y comenzar a observar.
• Registrar los datos iniciales de presión y el volumen de la jeringa.
• Reducimos el volumen 5mly registramos los datos de volumen y presión obtenidos.
Repetimos esto hasta obtener un volumen de 20 mL.
• Liberar la presión cuando estemos en los 20 mL.
Resultados
• Presión (kPa) en función del volumen (mL)
La presión va aumentando a medida que el volumen del gas que se encuentra en la jeringa va
disminuyendo. En el gráfico podemos observar que la presión ejercida llega hasta los 5 ml
ya que dicha jeringa no soporta más presión a temperatura ambiente de 25°C
• Presión (kPa) en función del inverso del volumen (1/V, es decir, 1/ mL)
Discusión
Como hemos observado en ambos ejemplos se presenta la explicación que a menor volumen
del gas más es la presión que esta ejerce.
Al realizar el laboratorio sabemos que la variable independiente fue el volumen de la jeringa.
Por otro lado, la presión se vio alterada de acuerdo con el cambio de volumen, por lo que fue
la variable dependiente, mientras que la temperatura fue la variable de control.
Conclusión
A medida que el volumen disminuye, la distancia que deben recorrer las partículas es menor
y como resultado se producen más choques por unidad de tiempo: la presión aumenta. Lo
que Boyle notó fue que, si la cantidad de gas y la temperatura fueran constantes, el producto
de la presión y el volumen siempre seria el mismo valor.
Anexos
informe quimica idoyaga- gases.docx
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