EXAMEN 1
1) Se tomaron 5 ml de una solución de peróxido de hidrógeno a la cual se la llevó a volumen final de 25 ml con
agua destilada; posteriormente se tituló esta disolución de peróxido de hidrógeno con tiosulfato de sodio
0,125 M gastándose 32,8 ml.
a) Calcule la concentración final.
b) Calcule la concentración inicial.
Dato:
+
O
+
2) Una muestra de 70,00 g de vinagre se diluye con agua hasta 50,0 ml; de esta disolución se toman 25 ml y se
lleva a volumen final de 100 ml. A continuación, se trata con 13,5 ml de NaOH 0,505 M y se valora por
retroceso con HCl 0,605 M, necesitándose 2,5 ml para alcanzar el punto final de la fenolftaleína.
a) ¿Cuál es la acidez del vinagre expresada como porcentaje de ácido acético?
3) Se valoró por retroceso el
presente en una disolución, para ello se añadió amoníaco en exceso y a
continuación, 52, 1 ml de una disolución de cianuro que contenía 8,147 mg/ml de KCN. Seguidamente, el
exceso de
se hizo reaccionar en presencia de KI, con una disolución de
0,126 M, consumiéndose
4,3 ml hasta aparición de turbidez. Calcular los gramos de níquel contenidos en la disolución analizada.
4) Una muestra de una aleación de plomo y plata pesó 0,3300 g fue disuelta con ácido nítrico. Luego se trató
con una solución HCl en frío, dando un precipitado mixto de AgCl y
, que pesó 0,3664 g. Cuando se
trató este precipitado mixto con agua caliente para disolver todo el cloruro de plomo, quedaron 0,3157 de
AgCl. Calcule el porcentaje de plata y plomo en la aleación.
5) Una muestra de 5gr de un acero finamente dividido se disolvió en HCl, requiriéndose, una vez reducido, 18
ml de
0,100 N. Hallar el porcentaje de hierro en la muestra.
EXAMEN 2
1) Se ha descripto un método de titulación para la determinación de circonio para una muestra sacada de una
mina (Zr PM= 91,22) usando EDTA y un procedimiento de retro titulación con Zn. La muestra que pesa 1,708
g se fundió, y el circonio se precipito con ácido mandélico. El precipitado se colocó en un vaso al cual se le
agrego ácido y 20 ml de EDTA. Se calienta la solución para disolver el precipitado y formar el complejo; se
ajusta el pH y el exceso de EDTA se re titula con 17,85 ml de una disolución 0,0222 M de
. La
concentración de la solución de EDTA es de 0,0521 M. Calcular el porcentaje de Zr en la muestra obtenida de
la mina.
2) ¿Cuál es el % de hierro en una muestra mineral que pesa 0,71g si en su oxidación se consumen 48,1 ml de
permanganato de potasio, un mililitro del cual equivale a 6,7 mg de oxalato sódico? PM
= 134.
3) La concentración de Na+ de una disolución se determina por medida con un electrodo selectivo de iones de
sodio. El sistema de electrodos desarrolla un potencial de -0,2331 V cuando se sumerge en 10,00 mL de la
disolución de concentración desconocida. Cambia a -0,1846 V después de agregar 11,00 mL de 2,00 x 10-5 M
de NaCl. Calcule la concentración de Na+ de la disolución original.
4) Calcule la solubilidad de una solución de
, si se adicionan a una solución de Sulfato de aluminio
0,0245 M. Kps AL(OH)3 = 3 x 10 -34 .
5) Una alícuota de 30 ml que contiene
y
se titula con
0,25M, gastándose 30 ml hasta el primer
punto, y un adicional de 20 ml hasta el segundo punto. Calcule las concentraciones de
presentes
en la muestra. Kps Agl=
Kps AgCI =
EXAMEN 3
1) Se valoran 40 mL de fosfato trisódico con ácido clorhídrico 0,02 M Se emplea como indicador para el primer
punto de equivalencia el azul de timol. Calcular los puntos de la curva de valoración correspondiente al
añadir 5,20 y 35 mL de reactivo. K1=
K2=
K3=
2) Una muestra de orina recogida durante 24 hs, se tamponó a pH 10 y se diluyó a 2,0 L. Una alícuota de 10 mL
consumió en su valoración 26,81 mL de EDTA 0,003474 M. Se precipitó el calcio de una segunda alícuota de
10 mL como oxalato cálcico (Ca
), se filtró y luego se re disolvió en ácido, consumiendo 13,63 mL de
EDTA. Suponiendo que son normales de 15 a 300 mg de Mg y de 50 a 400 mg de Ca por día, ¿Qué
condiciones presenta el paciente analizado?
3) Una muestra sólida contiene solamente NaOH, NaCl y agua. Se pesan 6,700 g de la muestra, se disuelve y se
diluye a 250 mL. Luego a 25 mL de esta disolución requieren 22,5 mL de HCl 0,4976 M para su valoración con
fenolftaleína. Otros 25 mL gastan 35 ml de AgNO3 0,1117 M y 4,63 mL de KSCN 0,0962 M para su valoración
por el método de Volhard. Calcular el porcentaje de sodio en la muestra.
4) A partir de una solución patrón de 100 ppm (100 mg/L) de un compuesto orgánico que presenta una banda
de absorción máxima a 270 nm. Se preparó una curva de calibración con los siguientes datos:
Si 2 mL de una solución desconocida de este compuesto son diluidos a 50 mL y se obtiene una absorbancia
de 0,425. Calcule la concentración de la muestra en mg/L.
5) ¿Cuál es el porcentaje de óxido de manganeso (IV) en un mineral de pirolusita, si se tratan 0,4 g de la
muestra con 0,6 g de
y ácido sulfúrico diluido, y el exceso de ácido oxálico consume en su oxidación
26,3 mL de permanganato de potasio 0,1 M?
EXAMEN 4
1) Una muestra de 0,8102 gr de
impuro se descompuso con HCl, el CO2 liberado se recogió sobre
óxido de calcio y se comprobó que pesaba 0,0515 g. Calcule el porcentaje de aluminio en la muestra.
2) Una muestra de 0,992 gr de atún enlazado se analiza por el método de Kjeldahl. Se requieren 22,66 ml de
HCl 0,1224 M para valorar el amoniaco liberado. Calcule el porcentaje de Nitrógeno en la muestra.
3) Una muestra de 1,509 de una aleación de plomo y cadmio se disuelven en ácido y se diluye exactamente
hasta 250 ml en un matraz. Una alícuota de 50 ml de disolución diluida se lleva hasta un pH de 10 con un
tampón de NH4/NH3, la valoración posterior abarca de los cationes y requiere 22,98 ml de EDTA 0,05950 M.
Una segunda alícuota de 50 ml se lleva a pH 10 con un tampón HCN/NaCN, la cual también sirve para
enmascarar el cadmio. Se necesitan 10,56 ml de EDTA para valorar el
. Calcule los % de plomo y cadmio
en l muestra.
4) Una muestra de 10,65 gr de acero inoxidable se disolvió en HCl (con tratamiento convierte el Cr presente en
Cr+3) y se diluyó a 500 ml en un matraz. Una alícuota de 50 ml se hizo pasar a través del reductor Walden y
luego se valoró con 13,72 ml de
0,192 M. Calcule el % de Cr en la aleación.
5) Se pesan 0,1540 gr de
(PM=139). Se disuelven en agua y se agrega unas gotas de
. Luego se
titula con
, gastándose 10,2 ml. Calcule la molaridad del KMnO4.
EXAMEN 5
1) Se desea determinar el contenido de calcio en un producto lácteo, se toma una muestra de 5,1213 gr. Se
disuelve totalmente en disolventes apropiados, se separan las grasas, se precipitan las proteínas y se filtra; el
filtrado se lleva a un volumen final de 50 ml de una solución 0,100M de EDTA. Se ajusta el valor de pH a 10 y
se retro valora con 7,42 ml de una disolución patrón de MgSO4 0,06748 M. Determinar el contenido en % de
en la muestra (PM Ca=40,08 gr).
2) La concentración de
puede determinarse midiendo la absorbancia del complejo que forma con
.
A una alícuota de 1,00 mL de solución que contiene
, se le agrega una exceso de
y agua hasta
complementar 100,00 ml. La absorbancia de esta solución en una celda de 2 cm de paso óptico es de 0,85 a
520 nm. Un blanco realizado utilizando el mismo procedimiento tiene una absorbancia de 0,1. La
absorbancia molar del complejo Fe(SCN) 3 es de
a esa longitud de onda. Calcule la
concentración de
en la solución inicial.
3) Para realizar una titulación se necesitaban gastar 23,34 ml. Se hicieron 5 mediciones las cuales arrojaron los
datos de la siguiente tabla.
Calcule el error relativo porcentual y diga cuál o cuáles de las mediciones fueron precisas y cuáles exactas.
4) Una muestra de una aleación de plomo y plata que pesó 0,300 g se disuelve en ácido nítrico. Luego se trató
con una solución de HCl frío dando un precipitado mixto de cloruro de plata y cloruro plumboso que pesó
0,3664 g. Cuando se trató este precipitado mixto con agua caliente para disolver todo el cloruro de plomo
quedaron 0,3157 g de cloruro de plata. Calcule % de plata en la aleación y peso de cloruro de plata.
5) Se desea verificar el porcentaje de ácido cítrico
en un jugo comercial para ello se toma una alícuota
de 10 ml de jugo, se le agregan 5 ml de agua y algunas gotas del indicador. Se titula con NaOH 0,1000 M y se
gastan 45 ml de base hasta alcanzar el punto final.
a) Calcule el % P/V de ácido cítrico en el jugo.
b) ¿Cuál de estos indicadores utilizaría?
Ind A pKa = 3,07 Ind B pKa = 4,74 Ind C pKa = 5,39
EXAMEN 6
1) Se desea conocer la pureza de una muestra de
. Para ello se prepara una solución pesando 20,8500 gr
de la muestra disolviendo en medio ácido y agregando agua hasta completar 50,00 ml. Una alícuota de 10,00
ml de dicha solución se valora con
0,1680 M, gastándose 24,77 ml hasta el punto final.
a) Calcule la concentración M de Fe+2 en una solución preparada.
b) Calcule el porcentaje de pureza de Fe+2 en la muestra.
Datos PM FeCl2 =126,8
/
2) Una disolución de NaOH se estandariza por valoración con una cantidad conocida del estándar primario
oftalato acido de potasio (
PF= 204,233). Posteriormente se utilizó el NaOH para hallar la
concentración desconocida de HCl. Si se utilizaron 0,824 gr de ftalato acido de potasio para 38,314 ml de
NaOH en el punto final de fenolftaleína. Para 10 ml de HCl 57,911 ml de disolución de NaOH hasta el punto
final de fenolftaleína. Calcular la molaridad de HCl y los ml utilizados para ellos.
3) Un químico analizo 1,200 gr de una muestra que contenía arsénico mediante la oxidación de arsénico a
arseniato, luego lo precipitó con plata, formando arseniato de plata (Ag3AsO4). Posteriormente lo disolvió
con ácido y valoró la plata con una solución de tiocianato de potasio 0,2000M, necesitándose 57,75 ml para
el punto final. Calcule el porcentaje de arsénico en la muestra.
4) ¿Qué masa de dihidrogeno fosfato de sodio (PM=120 g.mol) se debe agregar a 5 g de hidrogeno fosfato de
potasio (PM=174 g.mol) para obtener 500 ml de disolución acuosa pH 7,0? (pK 6,9).
5) Una alícuota de 25,00 ml de una solución que contiene
y
se titula con NaOH 0,1 M y se gastan
25,00 ml hasta el primer punto final y un adicional de 15 ml hasta el segundo punto. Diga si la titulación fue
efectiva o no. JSR
DATOS Kps Al(OH)3 =
Kps Be(OH)2 =
EXAMEN 7
1) Calcule la concentración molar de una disolución de HCl diluida si:
a) una alícuota de 50,00 ml proporciona 0,6010gr de AgCl.
b) la valoración de 25 ml de Ba (OH)2 0,4010 M requiere 19,92 ml del ácido.
2) Una muestra de una moneda de plata que pesa 0,5 gr y contiene 90% de Ag, se analiza por el método de
Volhard. Si en la valoración se consumen 50 ml. ¿Cuál es la molaridad del sulfocianuro de potasio?
3) El zinc en una muestra de 0,7162 gr de talco para los pies se valora con 21,27 ml de EDTA 0,01645 M. Calcule
el porcentaje de zinc en esta muestra.
4) Una muestra de 0,7120 gr de mineral de hierro se disolvió y se hizo pasar a través de un reductor de Jones.
La valoración de Fe (II) producido necesito 39,21 ml de KMnO4 0,02086 M. Exprese los resultados de este
análisis en porcentaje de Fe y porcentaje de
.
5) La caliza está compuesta principalmente del mineral calcita
. El contenido de carbonato de una
muestra de 0,5413 gr de caliza en polvo se determinó suspendiendo el polvo en agua, añadiendo 10,00 ml
de HCl 1,396 M, y calentando para disolver el sólido y expulsar el CO2. El exceso de ácido consumió 39,96 ml
de NaOH 0,1004 M con fenolftaleína. Hallar el % de calcita en la caliza. PM
= 100,087 g
EXAMEN 8
1) Se desea determinar el contenido de calcio en un producto lácteo. Se toma una muestra de 5.1213 g, se
disuelve totalmente en disolventes apropiados, se separan las grasas, se precipitan las proteínas, se filtra y el
filtrado se lleva a un volumen final de 50 mL. A una alícuota de 10 mL de este filtrado se le agregan 10 mL de
una disolución 0.100 M de EDTA, se ajusta el valor de pH a 10 y se retro valora con 7.42 mL de una disolución
patrón de
0.06748 M. Determine el contenido porcentual de
en la muestra. PA (Ca)= 40.08
g.mol-1.
2) Un volumen de 10.0 ml de una disolución que contiene Cl- se trata con exceso de AgNo3, formándose un
precipitado de AgCl de 0.4368 g. ¿Cuál era la molaridad del Cl- en la muestra problema? AgCl 143.321 g/mol.
3) ¿Cuál es el % de hierro en una muestra de mineral que pesa 0,71 g si su oxidación se consumen 48,1 mL de
permanganato potásico, un mL del cual equivale a 6,7 mg de oxalato sódico y cuántos gramos de
permanganato potásico contiene cada ml de la disolución?
PM
= 134 g/mol PM
= 158,034 g/mol PM Fe = 55, 845 g/mol
4) El revestimiento de cromo de una superficie de 3,00 x 4,00 cm se disuelve en HCl. Se ajusta debidamente el
pH después de lo cual se agregan 15,00 mL de EDTA 0,01768 M. El exceso de reactivo precisa de 4,30 mL de
0,008120 M en una valoración pro retroceso. Calcule el peso medio del cromo en cada centímetro
cuadrado de superficie.
5) Una alícuota de 0,2424 g de muestra que contiene NaOH, Na2CO3 y material inerte fue titulada con 30,68
mL de HCl 0,0999 M en presencia de fenolftaleína como indicador. Luego de la decoloración de la solución,
se agregó naranja de metilo y se consumieron 5,17 mL más de valorante ácido para el viraje del segundo
indicador. Calcular el % de NaOH y de Na2CO3 en la muestra. Dato: pKa1 = 6.35 y pKa2 = 10.33
EXAMEN 9
1) Se desea verificar el porcentaje de ácido cítrico
en un jugo comercial para ello se toma una alícuota
de 10 ml de jugo, se le agregan 5 ml de agua y algunas gotas del indicador. Se titula con NaOH 0,1000 M y se
gastan 45 ml de base hasta alcanzar el punto final.
a) Calcule el % P/V de ácido cítrico en el jugo.
b) ¿Cuál de estos indicadores utilizaría?
Ind A pKa = 3,07 Ind B pKa = 4,74 Ind C pKa = 5,39
2) Se titularon
y
en una muestra de 30 ml de agua con EDTA 0,995 M (previamente valorada con
una solución estándar de Zn). Para ello se agrego NaOH hasta llevar el pH a 12 y luego se tituló con EDTA
gastándose 1,28 ml hasta el punto final; luego se agregó HCl hasta que el pH llego a 10 y luego se tituló con
EDTA gastándose 1,075 ml hasta el punto final. Calcule:
a) concentración de
.
b) concentración de
.
3) Se tratan 50,00 ml de una muestra que contiene
con 25,00 ml de EDTA 0,0500 M para acomplejar todo
el
y dejar en exceso de EDTA en la disolución. El exceso de EDTA se valora por retroceso, consumiendo
5,00 ml de
0,0500 M. Calcular la molaridad de
en la disolución de partida.
4) Cuando se pasa por una cámara de Jones, al ion molibdato (
) se convierte en
. El filtrado de
26,00 ml de molibdato consumieron 16,43 ml de
0,0133 M para alcanzar el punto final. Calcular la
molaridad del molibdato en la muestra.
5) Una disolución tiene una transmitancia de 0,10 a una cierta longitud de onda, determinar su absorbancia. Si
su concentración es de 0,020 g/l, su masa molecular de 100 y su transmitancia fue medida en celdas de 1,0
cm, determinar su absortividad.
EXAMEN 10
1) Se desea conocer la pureza de una muestra de
. Para ello se prepara una solución pesando 20,8500 gr
de la muestra disolviendo en medio ácido y agregando agua hasta completar 50,00 ml. Una alícuota de 10,00
ml de dicha solución se valora con
0,1680 M, gastándose 24,77 ml hasta el punto final. Calcule el %
de pureza de Fe (II) en la muestra. Dato: PM
126,8 g.
2) La concentración de
puede determinarse midiendo la absorbancia del complejo que forma con
.
A una alícuota de 1,00 mL de solución que contiene
, se le agrega una exceso de
y agua hasta
complementar 100,00 ml. La absorbancia de esta solución en una celda de 2 cm de paso óptico es de 0,85 a
520 nm. Un blanco realizado utilizando el mismo procedimiento tiene una absorbancia de 0,1. La
absorbancia molar del complejo Fe(SCN) 3 es de
a esa longitud de onda. Calcule la
concentración de
en la solución inicial.
3) Se pesan 4 gr de un medicamento que tiene calcio y se lo disuelve en 250 ml de agua. Se toman 10 ml de
esta solución y se lleva un volumen final de 100 ml. De esta última disolución se toma 1 ml y se titula con
EDTA 0,0125 M, gastándose 1,20 ml hasta el punto final. Calcule el % de Calcio en el medicamento.
4) Calcule la solubilidad de una solución de Al (OH)3 si se adicionan a una solución de sulfato de aluminio
0,0245 M. Kps Al(OH)3 =
5) Se titulan 25 ml de una solución que contiene cloro con plata 0,1 M, gastándose hasta el punto final 10 ml.
Calcule el pCl al 100% de titulación y 150% de titulación. pKps ClAg= 10
EXAMEN 11
1) Calcule la concentración molar de una disolución de HCl diluida si:
a) una alícuota de 50,00 ml proporciona 0,6010 g de AgCl. PM Ag: 107,9 PM Cl: 35,5
b) la valoración de 0,2694 g de patrón primario de Na
2
CO
3
precisa 38,77 ml del ácido (productos: CO
2
y H
2
O).
2) Una muestra de una moneda de plata que pesa 5 g y contiene 90% de Ag, se analiza por el método de Volhard.
Si en la valoración se consumen 50 ml, ¿Cuál es la molaridad del sulfocianuro de potasio?
3) Cuando se pasa por una cámara de Jones, al ion molibdato (MoO
2-
4
) se convierte en Mo
+3
. El filtrado de 26,00
ml de molibdato consumieron 16,43 ml de MnO
4
-
0.01033 M para alcanzar el punto final. Calcular la molaridad
del molibdato en la muestra.
MnO
4
-
+ Mo
3+
Mn
2+
+ MoO
2+
2
4) Se titulan 25 ml de una solución que contenía H
3
PO
4
y HCl con NaOH 0,450 M. Se gastan hasta el primer
punto final 16 ml y hasta el segundo punto salto se gastaron 22 ml en total. Calcular la molaridad del ácido
fosfórico y la molaridad del ácido clorhídrico.
Ka
1
H
3
PO
4
= 7.11 x
10-3
Ka
2
H
3
PO
4
= 6.32 x 10
-8
Ka
3
H
3
PO
4
= 7.1 x10
-13
5) La caliza está compuesta principalmente del mineral calcita, CaCO
3
. El contenido en carbonato de una muestra
de 0,5413 g de caliza en polvo se determinó suspendiendo el polvo en agua, añadiendo 10,00 ml de HCl 1,396
M, y calentando para disolver el sólido y expulsar el CO
2
. El exceso de ácido consumió 39,96 ml de NaOH 0.1004
M con fenolftaleína. Hallar el % de calcita en la caliza. PM CaCO
3
= 100,087
CaCO
3
(s) + HCl CaCl
2
+ CO
2
+ H
2
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