1
TEMA 3. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA.
2. LAS REACCIONES QUÍMICAS.
1.- Señala justificándolas, las respuestas correctas:
Se produce un cambio químico:
a) Cuando las moléculas se agrupan manteniendo sus propiedades.
b) Cuando dos moléculas se rompen y sus átomos se reorganizan para formar otras moléculas con
propiedades diferentes.
c) Cuando las moléculas que forman un bloque de hielo se separan unas de otras y dan lugar a agua líquida.
d) Cuando el oxígeno disuelto en el agua se une a los átomos de hierro de un ancla y forma estructuras
rugosas color marrón. (3º.6.11)
2.- Indica cuáles son los reactivos y productos de la reacción química representada por la ecuación siguiente, y
señala en que estado de agregación aparecen. (15.R1)
Mg (s) + 2 HCl (aq)
MgCl
2
(aq) + H
2
(g)
3.- Escribe la ecuación química correspondiente a la descomposición del óxido de mercurio (II), sólido, en
mercurio elemental líquido y oxígeno molecular gaseoso. (15.1)
4.- El cinc metálico reacciona con el ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno disuelto en agua) según la ecuación
ajustada siguiente:
Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl
2
(aq) + H
2
(g)
a) ¿El ZnCl
2
aparece disuelto en agua o como un sólido precipitado en el fondo?
b) ¿En qué estado físico se encuentra el hidrógeno producido?
c) ¿Cuáles son los reactivos y cuales los productos? (15.8)
5.- El óxido de calcio se combina con el agua para dar hidróxido de calcio. ¿Cuáles son los reactivos y cuáles los
productos? Escribir la ecuación química. (3º.6.24)
3. AJUSTE DE UNA ECUACCIÓN QUÍMICA.
6.- Ajusta las siguientes ecuaciones: (3º.6.50)
CH
4
+ O
2
CO
2
+ H
2
O
Fe
2
O
3
+ C
Fe + CO
2
H
2
+ O
2
H
2
O
Fe + H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
7.- Ajustar las reacciones siguientes: (3º.6.63)
NH
3
(g)
N
2
(g) + H
2
(g)
SO
2
(g) + O
2
(g)
SO
3
(g)
PdCl
2
(aq) + HNO
3
(aq)
Pd(NO
3
)
2
(s) + HCl(aq)
Ca (s) + H
2
SO
4
(aq)
CaSO
4
(aq) + H
2
(g)
2
8.- Ajusta las siguientes ecuaciones: (3º.6.51)
C
2
H
4
+ O
2
CO
2
+ H
2
O
C
3
H
6
+ O
2
CO
2
+ H
2
O
Cl
2
+ O
2
Cl
2
O
3
Mg + O
2
MgO
HNO
3
+ NH
3
NH
4
NO
3
Cl
2
O
3
+ H
2
O
HClO
2
9.- Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por tanteo: (3º.6.58)
HCl + Ca(OH)
2
CaCl
2
+ H
2
O
Zn (s) + HCl (aq)
ZnCl
2
(aq) + H
2
(g)
PCl
3
+ H
2
O
H
3
PO
3
+ HCl
O
2
(g) + CO(g)
CO
2
(g)
Na(s) + Cl
2
(g)
NaCl(g)
10.- Ajusta las ecuaciones químicas siguientes por el método de coeficientes indeterminados:
Al
4
C
3
+ H
2
O
Al(OH)
3
+ CH
4
I
2
+ HNO
3
HIO
3
+ NO
2
+ H
2
O
BaCl
2
+ H
2
SO
4
BaSO
4
+ HCl
11.- Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método de coeficientes indeterminados: (2.11)
CaC
2
+ H
2
O
C
2
H
2
+ Ca(OH)
2
C
2
H
2
+ O
2
CO
2
+ H
2
O
CS
2
+ Cl
2
CCl
4
+ SCl
2
12.- Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método de coeficientes indeterminados.
Al
2
S
3
(s) + H
2
O (l)
Al (OH)
3
(aq) + H
2
S
NH
3
(g) + O
2
(g)
NO (g) + H
2
O (g)
KI + Pb(NO
3
)
KNO
3
+ PbI
2
C
6
H
12
O
6
+ O
2
CO
2
+ H
2
O
13.- Ajusta las siguientes ecuaciones químicas utilizando, si es preciso, el método de los coeficientes
indeterminados: (2.15)
BCl
3
+ P
4
+ H
2
BP + HCl
HClO
4
+ P
4
O
10
H
3
PO
4
+ Cl
2
O
7
Na
2
CO
3
+ C + N
2
NaCN + CO
Zn + SO
2
ZnS
2
O
4
4 CALCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS.
4.1 CALCULOS CON MASAS.
14.- El pasó final en la producción del metal cromo consiste en la reacción del óxido de cromo (III) con silicio a alta
temperatura:
2 Cr
2
O
3
(s) + 3 Si (s) 4 Cr (s) + 3 SiO
2
(s)
a) ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr
2
O
3
?
b) ¿Cuántos moles de cromo metálico se forman? (15.15) Sol: 7,5 moles; 10 moles.
3
15.- El clorato de potasio, KClO
3
, se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de potasio
KOH en caliente, según la reacción: (3º.6.122)
KOH + Cl
2
KClO
3
+ KCl + H
2
O
a) Ajusta la ecuación química.
b) Calcula la cantidad de KClO
3
, en mol, que se obtiene al reaccionar 10 mol de KOH con la cantidad
suficiente de Cl
2
.
c) Calcula la cantidad de cloro, en mol, que reacciona completamente con 5 mol de hidróxido de potasio
.
Sol: 1.67 mol; 2.5 moles.
16.- ¿Qué masa y cantidad de sulfuro de cobre se obtiene al hacer reaccionar 64 g de azufre con la cantidad
adecuada de cobre? (3º.6.105) Sol: 191 g y 2 moles.
17.- ¿El hidrógeno y el oxígeno moleculares reaccionan entre sí para formar agua. a) Escribe y ajusta la reacción.
b) ¿Cuántos moles y gramos de agua se formarán a partir de 100 g de hidrógeno?(3º.6.106) Sol: 900 g y 50 moles.
18.- En un horno se produce la siguiente reacción:
Bi
2
S
3
+ O
2
Bi
2
O
3
+ SO
2
a) Ajusta la ecuación química.
b) Calcula la masa de Dióxido de azufre, que se obtiene al reaccionar 1 kg de Bi
2
S
3
con la cantidad suficiente
de O
2
.
c) Calcula la masa de oxigeno, que reacciona completamente con 5 mol de Bi
2
S
3
. Sol: 374,4 g SO
2
; 720 g O
2
.
19.- El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso.
a) Escribe la ecuación de la reacción ajustada.
b) Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68 g de amoníaco.
c) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se desprenden? (3º.6.111) Sol: 6 moles y 3,61 · 10
24
moléculas
20.- A partir de la ecuación ajustada C + O
2
CO
2
, calcula:
a) La masa y cantidad de oxígeno necesaria para reaccionar con 10 g de carbono.
b) La masa y cantidad de dióxido de carbono que se obtendrá en el caso anterior.
c) La cantidad de partículas de oxigeno que reaccionan y de dióxido de carbono que se desprenden. (3º.6.112)
Sol: a) 26,7 g y 0,83 moles; b) 36,7 g de CO
2
y 0,83 moles c) 5·10
23
partic.
21.- Cuando reacciona el magnesio (M
Mg
=24,3 u) con el oxígeno (Mo = 16 u) se produce óxido de magnesio.
Escribe y ajusta la reacción:
a) ¿Qué masa y cantidad de óxido se obtiene si partimos de 200 g de magnesio?
b) ¿Qué masa y cantidad de oxígeno se consume en el caso anterior?
c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno reaccionan cuando se obtiene 1 mol de óxido? (3º.6.115)
Sol: 331,7 g y 8,23 moles; 131,7 g y 4,11 moles; 3,02·10
23
moléculas
22.- La aspirina C
9
H
8
O
4
, se obtiene por reacción del ácido salicílico, C
7
H
6
O
4
, con anhídrido acético, C
4
H
6
O
9
. La
ecuación de la reacción es:
C
7
H
6
O
3
+ C
4
H
6
O
3
C
9
H
8
O
4
+ C
2
H
4
O
2
a) ¿Cuántos gramos de cada reactivo se necesitan para obtener 50 g de aspirina?
b) ¿En qué proporción están estos reactivos en la mezcla original? (15.19) Sol: 38,33 g; 28,33 g.
23.- Las caretas de oxígeno, utilizadas en las emergencias, contienen superóxido de potasio, KO
2
, el cual reacciona
con el CO
2
y el agua del aire exhalado dando oxígeno, según la ecuación:
KO
2
(s) + H
2
O (g) + CO
2
(g)
KHCO
3
(s) + O
2
(g)
4
Si una persona con una de estas caretas exhala 0,7 g de CO
2
por minuto, ¿cuántos gramos de H
2
O se consumen en
media hora? (15.22) Sol: 4.29 g.
24.- Por combustión del gas propano (C
3
H
8
) se forman 120 moles de dióxido de carbono. Calcula la masa de gas
propano que se necesita. Sol: 1760 g.
25.- Por combustión del gas pentano (C
5
H
12
) se forman 50 g de vapor de agua. Calcula la masa de gas pentano que
se necesita. Sol: 33.12g.
4.2 CÁLCULOS CON VOLUMEN
29.- El peróxido de bario se descompone a temperaturas altas de acuerdo con la ecuación química:
2 BaO
2
(s)
2 BaO (s) + O
2
(g)
Si el oxígeno liberado al calentar 10 g de peróxido de bario se recoge en un recipiente de 1 litro, a 27ºC, ¿Cuál
será la presión del oxígeno en el recipiente? (15.20) Sol: 0,726 atm.
30.- Calcula el volumen de CO
2
, medido en condiciones normales, que se obtiene a partir de 25 g de CO. (15.3)
Sol: 20 L.
31.- ¿Cuántos litros de CO
2
medidos en c.n se obtendrían en la combustión de 20 kg de gas butano C
4
H
10
? (2.29)
Sol: 30.877,2 l.
32.- La combustión de pólvora negra (KNO
3
) produce dióxido de carbono y nitrógeno. Determina cuántos litros de
gas medidos en c.n se desprenden en la combustión de 50 g de pólvora según la ecuación: (2.32) Sol: 22,18 l.
KNO
3
(s) + C (s)+ S (s)
K
2
S (s) + CO
2
(g) + N
2
(g)
33.- En la fotosíntesis el CO
2
de la atmósfera se convierte en O
2
según la reacción:
CO
2
+ H
2
O
C
6
H
12
O
6
+ O
2
a) Ajusta la reacción.
b) ¿Cuántos gramos de O
2
se obtienen en la fotosíntesis de 10 litros de CO
2
medidos en c.n? (2.27) Sol: 14,4 g.
34.- El ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de sodio, y se obtiene cloruro de hidrógeno gas e hidrogenosulfato
de sodio, que queda disuelto. Calcula:
a) La masa de cloruro de sodio que se requiere para obtener 2 litros de cloruro de hidrógeno medidos en c.n.
b) La cantidad de sustancia, expresada en mol de ácido sulfúrico, que se necesita para el proceso.
Datos: Cl (35,5u); Na (23u) Sol: 5,2 g; 0,089 mol.
35.- ¿Qué volumen de oxígeno medido a 25 ºC y 700 mmHg se necesita para quemar 10 litros de butano (C
4
H
10
) a
la misma temperatura y presión de 1 atm? (2.3) Sol: 69 L.
36.- ¿Qué volumen de amoniaco medido a 30 ºC y 650 mmHg se necesita para obtener 20 litros de vapor de agua
a la misma temperatura y presión de 1 atm? De acuerdo a la siguiente reacción (Ajustar previamente)
Datos: N (14); H (1); O (16). Sol: 15,5 l
NH
3
(g) + O
2
(g)
NO (g) + H
2
O (g)
5
5. REACTIVO LIMITANTE.
43.- Identifica el reactivo limitante en cada una de las combinaciones de reactivos indicadas en las siguientes
ecuaciones químicas ajustadas: (15.16)
a) SnO
2
+ 2 C Sn + 2 CO
(3 moles) (7 moles)
b) 4 P + 5 O
2
2 P
2
O
5
(6 moles) (7 moles)
c) 2 Fe + 3 Br
2
2 FeBr
3
(3 moles) (4,5 moles)
44.- El hidrógeno molecular reacciona con el oxígeno molecular para formar agua.
a) Escribir la ecuación química del proceso.
b) Si 4 g de hidrógeno reaccionan con 40 g de oxígeno, ¿Se consumirán todas las masas de los reactivos?
¿cuánta masa sobrará y de qué sustancia? (3º.6.133) Sol: No; sobran 8 g de oxigeno
45.- Se hacen reaccionar 25 g de nitrato de plata con 10 g de ácido clorhídrico. ¿Reacciona todo el nitrato y todo
el ácido? ¿Existe algún reactivo limitante? (2.19)
46.- Las soluciones de plata pueden reaccionar con cinc metálico mediante la reacción:
Zn + 2 Ag
+
2 Ag + Zn
+2
Una masa de 100 g de cinc se pone en contacto con 7 g de Ag
+
a) Indica si existe un reactivo limitante.
b) ¿Queda algo sin reaccionar? (2.25) Sol: 98 g Zn.
47.- La hidracina N
2
H
4
, se utiliza como combustible en los cohetes espaciales. La ecuación de la reacción de
combustión de la hidracina es:
N
2
H
4
(l) + O
2
(g)
N
2
(g) + 2 H
2
O (g)
a) ¿Cuántos litros de nitrógeno, medidos en condiciones normales, se formarán a partir de 1 kg de hidracina y 1 kg
de oxígeno?
b) ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso sobrarán? (15.21) Sol: 699,56 l
48.- Se produce una chispa eléctrica en una mezcla de 1kg de H
2
y 1 kg de O
2
que reaccionan formando agua.
a) Formula y ajusta la reacción.
b) ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuánta agua se produce? (2.21) Sol: 1125 g.
49.- Cuando se calienta dióxido de silicio mezclando con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de
carbono. La ecuación de la reacción es: (Ajusta la reacción)
SiO
2
(s) + C (s)
SiC (s) + CO (g)
Si mezclamos 150 g de SiO
2
con 105 g de carbono:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuántos gramos del CO se formarán? (15.R5) Sol: 140 g.
50.- Se tratan 6 g de aluminio en polvo con 50,0 ml de disolución 0,6 M de H
2
SO
4
. Calcula:
a) El reactivo que se encuentra en exceso.
b) El volumen de hidrógeno gaseoso que se obtendrá en la reacción, medido en condiciones estándar.
6
c) La cantidad en gramos de Al
2
(SO
4
)
3
que se obtendrá por evaporación de la disolución resultante de la reacción.
(15.R9) Sol: 0,733l; 3,42 g.
6. CALCULOS CON REACTIVOS EN DISOLUCIÓN.
51.- Calcula el volumen de una disolución 0,5 M de ácido clorhídrico que se necesita para disolver completamente
una cinta de magnesio de 1,22 g. (15.R6) Sol: 0,2l.
52.- El ácido selénico (H
2
SeO
4
) es un ácido muy oxidante que disuelve no solo la plata (como también lo hace el
ácido sulfúrico, H
2
SO
4
), sino incluso el oro, según la ecuación:
Au (s) + H
2
SeO
4
(aq)
Au
2
(SeO
4
)
3
(aq) + H
2
SeO
3
(aq) + H
2
O (l)
¿Qué volumen de ácido selénico 2 M se necesita para disolver 1 g de oro? (15.28) Sol: 7,6 ml
53.- El CaCO
3
es el principal ingrediente de ciertas tabletas antiácidos comerciales. En una disolución de HCl, el
CaCO
3
se disuelve, ya que se produce la reacción:
CaCO
3
(s) + 2 HCl (aq)
CaCl
2
(aq) + CO
2
(g) + H
2
O (l)
a) ¿Qué volumen de HCl 0,1 M se requeriría para que reaccione totalmente una tableta de 0,540 g, suponiendo
que esta es de CaCO
3
puro?
b) Si para disolver la tableta anterior solo se necesitaron 79 ml de HCl 0,1 M, ¿Cuál es el porcentaje de CaCO
3
en
dicha tableta? (se supone que ninguna de las impurezas reacciona con el HCl? (15.25) Sol: 108 ml; 73,15%.
54.- Se añade un exceso de magnesio a 250 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M.
a) Calcula cuántos gramos de magnesio podrán disolverse.
b) Halla el volumen de hidrógeno desprendido, medido a 25 ºC y 700 mmHg de presión. (15.26)
Sol: 1,52 g Mg; 1,66 l.
55.- ¿Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado de densidad d = 1,84 g/cm
3
y 96% de riqueza en peso será
necesario para disolver una muestra de 10 g de CaCO
3
? Indica cuántos gramos de CaSO
4
se producirán y cuántos
litros de CO
2
se desprenderán medidos en c. n de presión y temperatura. (2.7)
Sol: 5,55 cm
3
; 13,6 g; 2,24 l.
56.- Un trozo de 100 g de una muestra que contiene cinc reacciona exactamente con 150 cm
3
de un ácido
clorhídrico de densidad 1,19 g/cm
3
y que contiene el 37,23 % en peso de HCl. ¿Cuál es el porcentaje de cinc en la
muestra? (2.50) Sol: 59,5 %.
57.- Un agua contaminada contiene Pb(NO
3
)
2
disuelto, que reacciona con el sulfato de sodio según la ecuación:
Pb(NO
3
)
2
(aq) + Na
2
SO
4
(aq)
NaNO
3
(aq) + PbSO
4
(s)
Calcula la concentración de Pb(NO
3
)
2
en el agua sabiendo que 500 ml de esta reaccionaron exactamente con
0,450 g de Na
2
SO
4
. (15.29) Sol: 6,34·10
-3
mol/l
58.- Al mezclar una disolución acuosa de CaCl
2
con otra de AgNO
3
se forma un precipitado de cloruro de plata:
CaCl
2
(aq) + 2 AgNO
3
(ac)
Ca(NO
3
)
2
(aq) + 2 AgCl (s)
Se mezcla un volumen de 15,0 ml de una disolución 0,30 M de CaCl
2
con 30 ml de una disolución 0,05 M de
AgNO
3.
Calcula los gramos de AgCl que precipitarán. (15.30) Sol: 0,215 g.
59.- Sobre 64 g de Al del 95 % de pureza se añaden 1,5 l de disolución de ácido sulfúrico 2 M. Calcula el volumen
de hidrógeno desprendido a 20 ºC y 706 mmHg de presión. (2.8) Sol: 77,59 l.
7
7. CALCULOS CON REACTIVOS IMPUROS.
60.- Se hacen reaccionar 22,75 g de Zn que contiene un 7,25 % de impurezas con HCl suficiente. Calcula la masa
de H
2
desprendida. Dato: Masa atómica Zn = 65,38 u. (2.R4) Sol: 0,645 g.
61.- Calcula la cantidad de cal viva (CaO) que puede obtenerse a partir de 250 kg de piedra caliza que contiene 90
% de carbonato cálcico puro. La reacción es: (2.16) Sol: 126 kg.
CaCO
3
CaO + CO
2
62.- Por tostación de una pirita del 75% de pureza se obtiene óxido férrico según la reacción:
FeS
2
+ O
2
SO
2
+ Fe
2
O
3
a) Ajusta la reacción.
b) Calcula el óxido férrico obtenido a partir de 5 T de pirita. (2.18) Sol: 2.497.913g
63.- La hidracina (N
2
H
4
) y el peróxido de hidrógeno (H
2
O
2
) se usan juntos como combustible para cohetes. En la
reacción entre ambos se producen N
2
y H
2
O.
a) Formula y ajusta la reacción.
b) ¿cuánto peróxido de hidrogeno con el 90% de pureza debe mezclarse con cada gramo de hidracina. (2.20)
Sol: 2,36 g.
64.- Determina el grado de pureza de un mármol (CaCO
3
) si al descomponerse 125 g del mismo se desprenden 20
litros de dióxido de carbono medidos a 15 ºC y 1 atm. (2.31) Sol: 68%.
65.- Al descomponer tres gramos de carburo de aluminio con agua caliente se recogen 1,25 l de metano a 25 ºC y
800 mmHg. Determina el grado de pureza del carburo de aluminio sabiendo que la reacción producida es: (2.36)
Al
4
C
3
+ H
2
O
Al(OH)
3
+ CH
4
Sol: 81.6%.
7.1 RENDIMIENTO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.
66.- Para Obtener bromobenceno, C
6
H
6
Br se mezcla benceno C
6
H
6
, con bromo Br
2
, según la reacción:
C
6
H
6
+ Br
2
C
6
H
5
Br + HBr
a) Calcula la cantidad teórica de bromobenceno obtenida a partir de 30 g de benceno y un exceso de bromo.
b) Si solo se obtienen 56,7 g de bromobenceno, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción? (15.R7)
Sol: 60,35 g; 93,95%
67.- El óxido de titanio (IV), TiO
2
, es una sustancia blanca, muy utilizada como pigmento en pinturas, que se
produce por adicción sulfúrico sobre el mineral ilmenita (FeTiO
3
):
FeTiO
3
+ H
2
SO
4
TiO
2
+ FeSO
4
+ H
2
O
En un proceso determinado, se obtuvieron 734 kg de TiO
2
a partir de 1600 kg de FeTiO
3
. ¿Cuál fue el rendimiento
de la operación? (15.31) Sol: 87,1 %.
68.- Cuando 42,4 g de óxido de hierro (II) reaccionaron con un exceso de monóxido de carbono, se forman 28,9 g
de hierro. La ecuación de la reacción es:
Fe
2
O
3
(s) + CO (g)
Fe (s) + CO
2
(g)
¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción? (15.32) Sol: 97,45%
69.- Mediante la descomposición térmica de 40 kg de clorato de potasio del 98% de riqueza en KClO
3
, se
obtuvieron 15,6
kg de cloruro de potasio. Calcula el rendimiento de la reacción. (2.9) Sol: 65,44%.
8
70.- A partir de 100 g de KClO
3
se obtuvieron a 18 ºC y a la presión de 750 mmHg, 20 l de oxígeno. ¿Cuál fue el
rendimiento de la reacción? (2.57) Sol: 67,6%.
KClO
3
KCl + O
2
(ajusta la reacción)
71.- Para la obtención de bromobenceno se hacen reaccionar 250 cm
3
de benceno (d=0,89 g/cm
3
) en exceso de
bromo.
C
6
H
6
+ Br
2
C
6
H
5
Br + HBr
Determina el peso de bromobenceno obtenido si el rendimiento de la reacción es del 65 %. (2.56) Sol: 291,10 g
72.- El alcohol amílico se quema a través de la siguiente reacción:
C
2
H
11
OH + O
2
CO
2
+ H
2
O
a) ¿Cuántos gramos de CO
2
se obtendrán por gramo de alcohol quemado?
b) ¿Cuántos moles de O
2
reaccionaran con un mol de alcohol?
c)
¿Cuántos litros de CO
2
se obtendrán en condiciones normales a partir de un mol de alcohol? ¿Y a la
temperatura de 20ºC si el rendimiento es del 95%?(2.59) Sol: 4,23g; 7,5 moles; 111,9 l; 114,1l.
73.- La lanzadera espacial utiliza aluminio metálico y perclorato de amonio, NH
4
ClO
4
, como combustible sólido de
sus cohetes reutilizables. La ecuación ajustada de la reacción es:
3 Al (s) + 3 NH
4
ClO
4
(s)
Al
2
O
3
(s) + AlCl
3
(s) + 3 NO (g) + 6 H
2
O (g)
La mezcla de reacción contiene 5,75 g de Al y 7,32 g de NH
4
ClO
4
.
a) ¿Cuál es la masa teórica del cloruro de aluminio formado?
b) ¿Si se forman 1,87 g de AlCl
3
, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? (15.34) Sol: 67,5%
74.- La aspirina C
9
H
8
O
4
, se produce a partir del ácido salicílico, C
7
H
6
O
3
, y el anhídrido acético, C
4
H
6
O
3
:
C
7
H
6
O
3
+ C
4
H
6
O
3
C
9
H
8
O
4
+ C
2
H
4
O
2
a) ¿Cuánto ácido salicílico se requiere para producir 100 kg de aspirina, suponiendo que todo el ácido salicílico se
convierte en aspirina (Rendimiento 100%)?
b) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción si se obtienen 182 kg de aspirina a partir de 185 kg de ácido salicílico y
125 kg de anhídrido acético? (15.35) Sol: 76,67 kg; 75,4%
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