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lOMoARcPSD|235984 17
¿¿
2
ps
3
ps
4 4 ps 4
2 3 3 ps 3
Equilibrio de solubilidad Kps:
1. Escribir las ecuaciones de disociación y la expresión del producto de solubilidad (Kps)
para las siguientes sales: CaF
2
; PbSO
4
; AgCl; Fe(OH)
3
; Ag
2
CO
3
.
Estos son equilibrios en disolución o precipitación de compuestos iónicos. Estas reacciones
son heterogéneas. Los equilibrios de solubilidad pueden predecir cuantitativamente acerca
de la cantidad que se disolverá en un determinado compuesto. La magnitud de la constante
expresa el grado en que ocurre esta reacción en disolución.
CaF (s)
Ca
+2
(ac) + 2 F
-
(ac)
K =
[
Ca
+2
]
∙
[
F
−
]
2
PbSO (s)
Pb
+2
(ac) + SO
-2
(ac)
K =
[
Pb
+2
]
∙ [SO
−2
]
AgCl (s)
Ag
+
(ac) + Cl
-
(ac)
K
ps
=
[
Ag
+
]
∙
[
Cl
−
]
Fe (OH) (s)
Fe
+3
(ac) + 3OH
-
(ac)
K =
[
Fe
+3
]
∙
[
OH
−
]
3
Ag CO (s)
2Ag
+
(ac)
+ CO
-2
(ac)
K =
[
Ag
+
]
2
∙ [CO
−2
]
2. Se agita sulfato de barrio (BaSO
4
) en contacto con agua pura a 25°C durante varios días.
Cada día se extrae una muestra y se analiza la concentración de bario. Después de varios
días la concentración de bario es constante. La Ba
+2
es 1,04∙10
-5
M. Cuál es la Kps para
esta sal.
Se pide determinar el valor de la constante del producto de solubilidad (Kps) del sulfato de
bario (BaSO
4
), dando como dato la concentración en el equilibrio de Ba
+2
. Para esto se tiene:
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¿¿
4
4 4
3 2 3
La ecuación de ionización para la sal (BaSO
4
):
BaSO (s) Ba
+2
(ac) + SO
-2
(ac)
Sabiendo que la solubilidad del ion Ba
+2
es igual a la del ion SO
-2
, la expresión de la Kps
será:
K
ps
=
[
Ba
+2
]
∙ [SO
4
−2
]
Reemplazando el valor los valores de las concentraciones en el equilibrio se tiene:
K
ps
=
[
Ba
+2
]
∙ [SO
4
−2
]
K
ps
= (1,04 ∙ 10
−5
) ∙ (1,04 ∙ 10
−5
)
K
ps
= 1,08 ∙ 10
−10
3. La Kps para el Cu (N
3
)
2
es 6,3∙10
-10
. ¿Cuál es la solubilidad del Cu(N
3
)
2
en agua en g/L?.
Se pide calcular la solubilidad del Cu y del (N
3
)
2
a partir del valor de Kps de Cu(N
3
)
2
.
La solubilidad de una sustancia es la cantidad que puede disolverse en un disolvente, y la
constante del producto de la solubilidad (Kps) es una constante de equilibrio.
De acuerdo a la tabla de concentraciones se tiene:
Cu (N ) (s) Cu
+2
(ac) + 2 N
-
(ac)
Inicial (mol/L)
-
0
0
Cambio (mol/L)
-
+s
+2s
Equilibrio (mol/L)
-
s
2s
La expresión de la constante del producto de la solubilidad es:
K
ps
=
[
Cu
+2
]
∙
[
N
3
−
]
2
Reemplazando los valores de la tabla y el valor de Kps:
6,3 ∙ 10
−10
= 𝑠 ∙ (2𝑠)
2
6,3 ∙ 10
−10
= 4 𝑠
3
RECUERDA QUE: La solubilidad será representada por s para los iones, no olvidar que se
debe tomar en cuenta el coeficiente estequiométrico para cada ion formado.
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¿¿
𝑠
3
6,3 ∙ 10
−10
=
4
𝑠
3
6,3 ∙ 10
−10
=
4
𝑠 =
3
√1,58 ∙ 10
−10
𝑠 = 5,4 ∙ 10
−4
mol/L
La solubilidad debe ser expresada en unidades de g/L, por lo tanto se debe determinar la
masa utilizando la masa molar de la sal. Sabiendo que la masa molar del Cu (N
3
)
2
es
147,6 g/mol.
masa (g) = mol/L ∙ MM
masa
(
g
)
= 5,4 ∙ 10
−4
mol/L ∙ 147,6 g/mol
masa
(
g
)
= 7,97 ∙ 10
−2
g/L
4. Calcule la solubilidad de la sal CaF
2
(Kps= 3,9
.
10
-11
) en una solución que contiene: a)
0,010 M de Ca(NO
3
)
2
b) 0,010 M de NaF.
a) La ecuación química que corresponde a la disolución de las sales serán:
Ca(NO
3
)
2
(s) Ca
+2
(ac) + 2NO
3
-
(ac)
CaF
2
(s)
Ca
+2
(ac) + 2F
-
(ac)
En este caso el ion común es el Ca
+2
. De acuerdo a la tabla de concentraciones se tiene:
Ca (NO
3
)
2
(s) Ca
+2
(ac) + 2NO
3
-
(ac)
Inicial (mol/L)
0,01
0
0
Cambio (mol/L)
-
+0,01
+0,02
Equilibrio (mol/L)
-
s
2s
RECUERDA QUE: La solubilidad molar es el número de moles del soluto que se disuelve
durante la formación de un litro de disolución saturada del soluto.
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¿¿
2
CaF (s) Ca
+2
(ac) + 2F
-
(ac)
Inicial (mol/L)
0,01
0
Cambio (mol/L)
-
+0,01+s
+2s
Equilibrio (mol/L)
-
0,01+s
2s
La expresión de la constante del producto de la solubilidad es:
K
ps
=
[
Ca
+2
]
∙
[
F
−
]
2
Reemplazando los valores de la tabla y el valor de Kps:
3,9 ∙ 10
−11
= [0,01 + 𝑠] ∙
[
2s
]
2
En este caso, es posible despreciar el valor de s en el factor (0,01 + s), ya que el valor de la
Kps es muy pequeño y la concentración es alta.
K
ps
=
[
Ca
+2
]
∙
[
F
−
]
2
3,9 ∙ 10
−11
= [0,01] ∙
[
4𝑠
2
]
4𝑠
2
=
3,9 ∙ 10
−11
0,01
𝑠
2
=
𝑠
2
=
3,9 ∙ 10
−11
4 ∙ 0,01
3,9 ∙ 10
−11
0,04
𝑠
2
= 8,86 ∙ 10
−11
𝑠 =
2
√8,86 ∙ 10
−11
𝑠 = 3,1 ∙ 10
−5
Entonces la solubilidad de la sal (CaF
2
) será de 3,1
.
10
-5
.
b) La ecuación química que corresponde a la disolución de las sales serán:
NaF (s) Na
+
(ac) + F
-
(ac)
CaF
2
(s)
Ca
+2
(ac) + 2F
-
(ac)
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¿¿
2
En este caso el ion común es el F
-
. De acuerdo a la tabla de concentraciones se tiene:
NaF (s) Na
+
(ac) + F
-
(ac)
Inicial (mol/L)
0,01
0
0
Cambio (mol/L)
-
+0,01
+0,01
Equilibrio (mol/L)
-
s
s
CaF (s) Ca
+2
(ac) + 2F
-
(ac)
Inicial (mol/L)
-
0
0
Cambio (mol/L)
-
+s
+0,01+2s
Equilibrio (mol/L)
-
s
0,01+2s
La expresión de la constante del producto de la solubilidad es:
K
ps
=
[
Ca
+2
]
∙
[
F
−
]
2
Reemplazando los valores de la tabla y el valor de Kps:
3,9 ∙ 10
−11
= [s] ∙
[
0,01 + 2𝑠
]
2
En este caso, es posible despreciar el valor de 2s en el factor (0,01 + 2s), ya que el valor de
la Kps es muy pequeño y la concentración es alta.
3,9 ∙ 10
−11
= s ∙ [0,01]
2
3,9 ∙ 10
−11
= s ∙ 0,0001
3,9 ∙ 10
−11
s =
0,0001
s = 3,9 ∙ 10
−7
Entonces la solubilidad de la sal será de 3,1
.
10
-7
.
5. Predecir la formación de un precipitado cuando se añaden 0,10 L de Pb(NO
3
)
2
3,0∙10
-3
M a 0,40 L de Na
2
SO
4
5,0∙10
-3
M. Kps (PbSO
4
)= 6,7∙10
-7
RECUERDA QUE: Las sales de sodio son muy solubles, por lo que se espera que el
precipitado sea de PbSO
4
. Se debe calcular la concentración de cada sal al realizar la mezcla,
para esto se debe considerar el volumen total.
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¿¿
3 2 3
4
2 4 4
Para poder predecir un precipitado es necesario determinar las concentraciones de todos
los iones después que se ha realizado la mezcla de las disoluciones, para luego comparar
el valor del cociente de la reacción Q con el valor de la constante de solubilidad Kps.
Para poder calcular las concentraciones de todos los iones, se debe calcular primero el
volumen total de la disolución:
Volumen total disolución = 0,1 L + 0,4 L
Volumen total disolución = 0,5 L
Calculando las concentraciones de todos los iones presentes en esta disolución, primero
se determina el número de moles, para luego calcular la concentración:
Pb (NO ) (ac) Pb
+2
(ac) + 2NO
-
(ac)
número de moles de Pb
+2
= concentración (
moles
) ∙ volumen (L)
L
número de moles de Pb
+2
= 3,0 ∙ 10
−3
(
moles
) ∙ 0,1 (L)
L
número de moles de Pb
+2
= 3,0 ∙ 10
−4
moles de Pb
+2
Por lo tanto la concentración de Pb
+2
en la mezcla será:
Concentración de Pb
+2
=
[
Pb
+2
]
número de moles Pb
+2
=
volumen
(
L
)
disolución
[
Pb
+2
]
3,0 ∙ 10
−4
moles
=
0,5
(
L
)
En el caso del SO
-2
se tiene:
[
Pb
+2
]
= 6,0 ∙ 10
−4
M
Na SO (ac) 2 Na
+
(ac) + SO
-2
(ac)
número de moles de SO
−2
= concentración (
moles
) ∙ volumen (L)
4
L
número de moles de 𝑆𝑂
−2
= 5,0 ∙ 10
−3
(
moles
) ∙ 0,4 (L)
4
L
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¿¿
4
4 4
número de moles de SO
4
−2
= 2,0 ∙ 10
−3
moles de SO
4
−2
Por lo tanto la concentración de SO
-2
en la mezcla será:
Concentración de SO
4
−2
= [ SO
4
−2
] =
número de moles SO
4
−2
volumen
(
L
)
disolución
[ SO
4
−2
] =
2,0 ∙ 10
−3
moles
0,5
(
L
)
[ SO
4
−2
] = 4,0 ∙ 10
−3
M
Sabiendo que:
PbSO (s) Pb
+2
(ac) + SO
-2
(ac)
La expresión del cociente de reacción es:
Q =
[
Pb
+2
]
∙ [SO
4
−2
]
Reemplazando los valores de concentración se tiene:
Q =
[
Pb
+2
]
∙ [SO
4
−2
]
Q =
[
6,0 ∙ 10
−4
M
]
∙
[
4,0 ∙ 10
−3
M
]
Q = 2,4 ∙ 10
−6
M
Sabiendo que la Kps del PbSO
4
es 6,7∙10
-7
, entonces Q (2,4
.
10
-6
) > que Kps (6,7∙10
-7
), lo que
quiere decir es que habrá precipitación de PbSO
4
.
RECUERDA QUE: Para poder predecir si existe o no precipitación en una determinada
mezcla de disoluciones, es necesario calcular el Q (producto de las concentraciones iniciales
de los iones que formarán el precipitado) y compararlo con el valor de Kps teniendo:
Si Q > Kps la precipitación ocurre hasta que Q=Kps
Si Q = Kps existe el equilibrio (disolución saturada)
Si Q < Kps el sólido se disuelve hasta que Q=Kps
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¿¿
3
6. Cuál es la concentración mínima de OH
-
que se debe añadir a una solución 0,010 M de
Ni (NO
3
)
2
a fin de precipitar Ni(OH)
2
. Datos: (Kps Ni(OH)
2
= 1,6 ∙10
-14
).
Se necesita calcular la concentración de OH
-
, necesaria para poder hacer precipitar
Ni(OH)
2,
a partir de una solución de Ni(NO
3
)
2
, las reacciones involucradas serán:
Ni(NO
3
)
2
Ni
+2
+ 2 NO
-
Ni(OH)
2
Ni
+2
+ 2 OH
-
La expresión de la constante de solubilidad para el Ni(OH)
2
será:
Kps =
[
Ni
+2
]
∙
[
OH
−
]
2
Reemplazando los valores de Kps y de la concentración de Ni
+2
, se obtiene el valor de la
concentración de OH
-
necesaria para que se produzca la precipitación de Ni(OH)
2
Kps =
[
Ni
+2
]
∙
[
OH
−
]
2
1,6 ∙ 10
−14
=
[
0,01 M
]
∙
[
OH
−
]
2
[
OH
−
]
2
1,6 ∙ 10
−14
=
0,01
[
OH
−
]
2
= 1,6 ∙ 10
−12
[
OH
−
]
= √1,6 ∙ 10
−12
[
OH
−
]
= 1,26 ∙ 10
−6
Este valor implica que la concentración de [OH
-
] debe ser mayor a 1,26
.
10
-6
, para que
precipite el Ni(OH)
2.
7. La solubilidad molar de un compuesto iónico MX (masa molar 346 g/mol) es
4,63 ×10
-3
g/L. ¿Cuál es la Kps del compuesto?
.
En este problema se pide calcular la constante de solubilidad (Kps) de un compuesto MX.
Si su reacción de equilibrio es:
MX (s) M
+
(ac)+ X
-
(ac)
Sabiendo su concentración se puede calcular la concentración molar usando la masa
molar del compuesto MX.
concentracion
(
M
)
=
4,63 ∙ 10
−3
g/L
346 g/mol
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¿¿
concentracion
(
M
)
= 1,33 ∙ 10
−5
M
De acuerdo a la tabla de concentraciones se tiene:
MX (s) M
+
(ac) + X
-
(ac)
Inicial (mol/L)
1,33
.
10
-5
0
0
Cambio (mol/L)
-
+s
+s
Equilibrio (mol/L)
-
1,33
.
10
-5
1,33
.
10
-5
La expresión para la constante de producto de solubilidad es:
K
ps
=
[
M
+
]
∙
[
X
−
]
K
ps
= s ∙ s
Reemplazando el valor de s
K
ps
= 1,33 ∙ 10
−5
∙ 1,33 ∙ 10
−5
K
ps
= 1,77 ∙ 10
−10
8. El pH de una disolución saturada de un hidróxido de metálico MOH es 9,68. Calcule la
Kps del compuesto.
Al igual que el ejercicio anterior, se pide determinar la constante de producto de solubilidad
para un determinado hidróxido. Se entrega como dato, el pH de la solución. A partir del
valor de pH se puede determinar la concentración de iones OH
-
, para luego así determinar
la concentración inicial del hidróxido.
Sabiendo el valor del pH de la solución de hidróxido, se calcula el valor de pOH, debido a
que se está en presencia de una base. La correspondiente reacción de ionización es:
MOH(l) M
+
(ac) + OH
-
(ac)
De acuerdo a:
pH + pOH = 14
pOH = 14 − pH
RECUERDA QUE: Para poder calcular el pH de una solución se tiene:
pH= -log [H
+
] , Antilog –pH = [H
+
] y pH + pOH =14
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¿¿
Reemplazando:
pOH = 14 – 9,68
pOH = 4,32
Para poder calcular la concentración de OH
-
se tiene:
𝐀𝐧𝐭𝐢𝐥𝐨𝐠 − 𝐩𝐎𝐇 =
[
𝐎𝐇
−
]
Antilog − 4,32 =
[
OH
−
]
[
OH
−
]
= 4,79 ∙ 10
−5
M
De acuerdo a la tabla de concentraciones se tiene:
MOH(l) M
+
(ac) + OH
-
(ac)
Inicial (mol/L)
4,79
.
10
-5
0
0
Cambio (mol/L)
-
+s
+s
Equilibrio (mol/L)
-
4,79
.
10
-5
4,79
.
10
-5
La expresión para la constante de producto de solubilidad es:
𝐊
𝐩𝐬
=
[
𝐌
+
]
∙
[
𝐎𝐇
−
]
K
ps
= 𝑠 ∙ 𝑠
Reemplazando el valor de s
K
ps
= 4,79 ∙ 10
−5
∙ 4,79 ∙ 10
−5
K
ps
= 2,29 ∙ 10
−9
9. Se mezcla un volumen de 75 mL de NaF 0,060 M con 25 mL de Sr (NO
3
)
2
0,15 M. Calcule
las concentraciones de NO
3
-
, Na
+
, Sr
+2
y F
-
en la disolución final. La Kps del SrF
2
es 2,0∙10
-
10
.
Calculando el número de moles para NaF y Sr(NO
3
)
2
RECUERDA QUE: Primero se debe calcular la cantidad de moles disponibles de cada sal y
luego realizar cálculos estequiométricos según la reacción.
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¿¿
número de moles NaF = concentración (
moles
) ∙ volumen (L)
L
moles
número de moles NaF = 0,060 (
L
) ∙ 0,075 (L)
número de moles NaF = 4,5 ∙ 10
−3
moles
número de moles Sr(NO
3
)
2
= concentración (
moles
) ∙ volumen (L)
L
moles
número de moles Sr(NO
3
)
2
= 0,15 (
L
) ∙ 0,025 (L)
número de moles Sr(NO
3
)
2
= 3,75 ∙ 10
−3
moles
La reacción es:
Sr(NO
3
)
2
(ac) + 2NaF (ac)
2NaNO
3
(ac) +
SrF
2
(ac)
Realizando a través de cálculos estequiométricos, la cantidad de moles de Sr(NO
3
)
2
que
reaccionan con NaF se tiene:
1 mol de Sr(NO
3
)
2
2 moles de NaF
=
x moles Sr(NO
3
)
2
4,5 ∙ 10
−3
moles de NaF
x moles Sr(NO
3
)
2
=
1 mol de Sr(NO
3
)
2
∙ 4,5 ∙ 10
−3
moles de NaF
2 moles de NaF
x moles Sr(NO
3
)
2
= 2,25 ∙ 10
−3
moles de Sr(NO
3
)
2
Esto significa que para que los 4,5
.
10
-3
moles de NaF reaccionen completamente (reactivo
limitante) se necesitan 2,25
.
10
-3
moles de Sr(NO
3
)
2
, pero inicialmente se disponen de
3,75
.
10
-3
moles de Sr(NO
3
)
2
, por lo tanto , quedan en exceso 1,5
.
10
-3
moles de Sr(NO
3
)
2
.
Calculando la cantidad de moles de NaNO
3
y SrF
2
que se forman, sabiendo que el reactivo
limitante es el NaF se tiene:
2 mol de NaF
=
2 mol de NaNO
3
4,50 ∙ 10
−3
mol NaF
x mol de NaNO
3
RECUERDA QUE: De acuerdo a la estequiometrica de ésta reacción se tiene que por cada
1mol de Sr(NO
3
)
2
se necesitan 2 moles de NaF.
lOMoARcPSD|235984 17
¿¿
2
2
x moles NaNO
3
= 4,50 ∙ 10
−3
mol de NaNO
3
2 mol de NaF
=
1 mol de SrF
2
4,50 ∙ 10
−3
mol NaF
x mol de SrF
2
x mol SrF
2
= 2,25 ∙ 10
−3
mol de SrF
2
Sabiendo que la Kps del SrF
2
es 2,0
.
10
-10
y la reacción de ionización de SrF
2
SrF (s) Sr
+2
(ac) + 2F
-
(ac)
De acuerdo a la tabla de concentraciones se tiene:
SrF (s) Sr
+2
(ac) + 2F
-
(ac)
Inicial (mol)
1,5
.
10
-3
0
Cambio (mol)
-
+s
+2s
Equilibrio (mol)
-
1,5
.
10
-3
+ s
2s
La expresión para la constante de producto de solubilidad es:
𝐊
𝐩𝐬
=
[
𝐒𝐫
𝟐+
]
∙
[
𝐅
−
]
𝟐
K
ps
= (1,5 ∙ 10
−3
+ 𝑠) ∙ (2𝑠)
2
Reemplazando el valor de Kps
2,0 ∙ 10
−10
= (1,5 ∙ 10
−3
+ 𝑠) ∙ (2𝑠)
2
El valor de s del factor (1,5
.
10
-3
+s) se puede despreciar debido a que la concentración es
alta y la Kps pequeña.
2,0 ∙ 10
−10
= (1,5 ∙ 10
−3
) ∙ (2𝑠)
2
2,0 ∙ 10
−10
= (1,5 ∙ 10
−3
) ∙ (4𝑠
2
)
2,0 ∙ 10
−10
= 0,06 ∙ 𝑠
2
𝑠
2
=
2,0 ∙ 10
−10
0,06
lOMoARcPSD|235984 17
¿¿
2
2
𝑠
2
= 3,33 ∙ 10
−9
𝑠 = √3,33 ∙ 10
−9
𝑠 = 5,77 ∙ 10
−5
moles
La ecuación de ionización de SrF
2
es:
SrF (s) Sr
+2
(ac) + 2F
-
(ac)
De acuerdo a la ecuación de ionización se forman 2 moles de F
-
en un volumen de 100 ml
(0, 1L), por lo tanto para calcular la concentración molar de se tiene:
[
F
−
]
2 ∙ 5,77 ∙ 10
−5
=
0,1L
[
F
−
]
= 1,15 ∙ 10
−3
M
Calculando la concentración de Sr
+2
:
[
Sr
+2
]
=
(1,5 ∙ 10
−3
+ 5,77 ∙ 10
−5
)
0,1L
[
Sr
+2
]
= 1,56 ∙ 10
−2
M
La concentración de NaF será:
𝐂
𝟏
∙ 𝐕
𝟏
= 𝐂
𝟐
∙ 𝐕
𝟐
Reemplazando:
0,06 M ∙ 75 ml = C
2
∙ 100 ml
C =
0,06 M ∙ 75 ml
100 ml
C
2
=
[
NaF
]
= 4,5 ∙ 10
−2
M
La concentración de Sr(NO
3
)
2
será:
𝐂
𝟏
∙ 𝐕
𝟏
= 𝐂
𝟐
∙ 𝐕
𝟐
lOMoARcPSD|235984 17
¿¿
3 2 3
2
Reemplazando:
0,15 M ∙ 25 ml = C
2
∙ 100 ml
C =
0,15 M ∙ 25 ml
100 ml
C
2
=
[
Sr(NO
3
)
2
]
= 3,8 ∙ 10
−2
M
La ecuación de ionización de Sr (NO
3
)
2
es:
Sr (NO ) (s) Sr
+2
(ac) + 2NO
-
(ac)
Calculando la concentración de NO
3
-
se tiene:
[
NO
3
−
]
= 2 ∙ 3,8 ∙ 10
−2
M
[
NO
3
−
]
= 7,6 ∙ 10
−2
M
La ecuación de ionización de NaF es:
NaF Na
+
+ F
-
La concentración de Na
+
se tiene:
[
Na
+
]
= 4,5 ∙ 10
−2
M
10. Si se añaden 20,0 mL de Ba (NO
3
)
2
0,10M a 50,0 mL de Na
2
CO
3
0,10 M ¿Precipitará el
BaCO
3
? Kps=8,1∙10
-9
.
Para poder determinar si se formará un precipitado, se debe determinar las
concentraciones de todos los iones después de mezclar las dos soluciones, para así poder
calcular el valor de Q (cociente de reacción) y comprarlo con el valor de Kps dado para la
reacción.
Calculando el número de moles para Ba(NO
3
)
2
𝐧ú𝐦𝐞𝐫𝐨 𝐝𝐞 𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬 𝐁𝐚(𝐍𝐎
𝟑
)
𝟐
= 𝐜𝐨𝐧𝐜𝐞𝐧𝐭𝐫𝐚𝐜𝐢ó𝐧 (
𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬
) ∙ 𝐯𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞𝐧 (𝐋)
𝐋
lOMoARcPSD|235984 17
¿¿
3 3
moles
número de moles Ba(NO
3
)
2
= 0,1 (
L
) ∙ 0,020 (L)
número de moles Ba(NO
3
)
2
= 2,0 ∙ 10
−3
moles
Calculando la concentración de Ba(NO
3
)
2
[
Ba
(
NO
3
)
2
]
2,0 ∙ 10
−3
moles
=
0,07 L
[
Ba
(
NO
3
)
2
]
= 2,86 ∙ 10
−2
M
Calculando el número de moles para Na
2
CO
3
𝐧ú𝐦𝐞𝐫𝐨 𝐝𝐞 𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬 𝐍𝐚 𝐂𝐎 = 𝐜𝐨𝐧𝐜𝐞𝐧𝐭𝐫𝐚𝐜𝐢ó𝐧 (
𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬
) ∙ 𝐯𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞𝐧 (𝐋)
𝟐 𝟑
𝐋
moles
número de moles Na
2
CO
3
= 0,1 (
L
) ∙ 0,050 (L)
número de moles Na
2
CO
3
= 5,0 ∙ 10
−3
moles
Calculando la concentración de Na
2
CO
3
[
Na
2
CO
3
]
=
5,0 ∙ 10
−3
moles
0,07 L
[
Na
2
CO
3
]
= 7,14 ∙ 10
−2
M
Ahora para calcular el valor de Q y sabiendo que la ecuación de ionización es:
BaCO (s)
Ba
+2
(ac) + CO
-2
(ac)
Se tiene:
𝐐 =
[
𝑩𝒂
+𝟐
]
∙ [𝑪𝑶
𝟑
−𝟐
]
Reemplazando:

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