1- Se tiene una solución formada por 130 gramos de H
2
SO
4
en 600 ml de agua
resultando con una densidad igual a 1,05g/ml. Expresar su concentración en %m/m;
%m/v; M y N
Datos:
• sto: 130g H
2
SO
4
• sv: 600ml 600g
• d:1,05g/ml
• %m/m: ?g sto/100g sc
• %m/v: ? g sto/100ml sc
• M: ? mol sto/1000ml
• N: ? eq sto/1000ml
STO + SV = SC
130g + 600g = 730g sc
730g sc_____130g sto
100g sc ____ x= 130 x 100
= 17,80 g % m/m
730
1,05g sc____1ml sc
730g sc____x= 695ml sc
695ml sc_____130g sto
100ml sc ____ x= 130 x 100
= 18,7 g % m/v
695
98g H
2
SO
4
____1mol
130g H
2
SO
4
___x= 1,32 mol
695ml sc_____1,32 mol sto
1000ml sc ____ x= 1,32 x 1000= 1,89 mol sto
695
N= M. n N = 1,89 M x 2
N= 3,79
H
2
SO
4
2 H
+
+ SO
4
2-
H
2
SO
4
PM: 98
2- Calcular cuanto soluto y cuanto solvente se necesitara para preparar 600 ml de
una solución acuosa de densidad 1,1 g/ml cuya concentración es 18% m/m
Datos:
• sc: 600ml
• d:1,1 g/ml
• CC: 18% m/m
• sto: ? g /600ml sc
• Sv: ? g /600ml sc
SC – ST0 = SV
660g sc – 118,8g sto= 541,2g sv
1ml sc____1,1g sc
600ml sc___x= 660g sc
100g sc_____18g sto
660g sc ____ x= 118,8 g sto
3- Una solución esta formada por 3 moles de NaCl en 300 ml de solución. Calcular
%m/v y M
Datos:
• sto: 3 mol NaCl
• sc: 300ml
• %m/v: ? g sto/100ml sc
• M: ? moles sto/1000ml
300ml sc_____3 moles sto
1000ml sc ____ x= 10 moles sto 10 M
1 mol NaCl ____ 58g NaCl
3 mol NaCl __x= 174g NaCl
300ml sc_____174 g sto
100ml sc ____ x= 174 x 100= 58g % m/m
300
NaCl
PM: 58
4- Una solución de HCl tiene una concentración del 18% m/m y su densidad es de
1,13 g/ml. Expresar su concentración en M y N
Datos:
• CC: 18% m/m
• d:1,13 g/ml
• M: ? mol sto/1000ml
• N: ? eq sto/1000ml
36g HCl____1mol
18g HCl ___x= 0,5 mol
88,49 ml sc_____0,5 mol sto
1000ml sc ____ x= 5,65 mol sto 5,65 M
N= M. n N = 5,65 M x 1
N= 5,65
HCl H
+
+ Cl
-
HCl
PM: 36
1,13 g sc____1ml sc
100g sc ___x= 88,49ml sc
5- 190 gramos de H
3
PO
4
están disueltos en 700 ml de agua con una densidad de
1,06 g/ml. Calcular su concentración y expresarla en %m/m; %m/v; M y N
Datos:
• sto: 190g H
3
PO
4
• sv: 700ml 700g
• d:1,06g/ml
• %m/m: ?g sto/100g sc
• %m/v: ? g sto/100ml sc
• M: ? mol sto/1000ml
• N: ? eq sto/1000ml
STO + SV = SC
190g + 700g = 890g sc
890g sc_____190g sto
100g sc ____ x= 190 x 100
= 21,3 g % m/m
890
1,06g sc____1ml sc
890g sc____x= 839,62ml sc
839,62ml sc_____190g sto
100ml sc ____ x= 190 x 100
= 22,62 g % m/v
839,62
98g H
3
PO
4
____1mol
190g H
3
PO
4
___x= 1,93mol
839,62ml sc_____ 1,93mol sto
1000ml sc ____ x= 2,29 mol sto 2,29 M
N= M. n N = 2,29 M x 3
N= 6,87
H
3
PO
4
3 H
+
+ PO
4
3-
H
3
PO
4
PM:98
6- 130 ml de CH3-CH2OH están disueltos en 400 ml de H2O. Calcular %V/V
Datos:
• sto: 130 ml
• sv: 400ml
• %v/v: ? ml sto/100ml sc
STO + SV = SC
130ml + 400ml = 530ml sc
530 ml sc_____130ml sto
100ml sc ____ x= 130 x 100
= 24,52 ml % v/v
530
7- Una solución esta formada por:
200 gramos de NaCl en 600 ml de solución
400 gramos de H2SO4 en 4 litros de solución
300 gramos de glucosa en 2 litros de solución
Calcular para las tres soluciones su concentración en Osm/l
58g NaCl____1mol
200g NaCl__x= 3,44 mol
600ml sc_____ 3,44 mol sto
1000ml sc ____ x= 5,73 mol 5, 73 M
NaCl Na
+
+ Cl
-
2 partículas
Osm: M. i 5, 73 M x 2 = 11,46
98g H
2
SO
4
____1mol
400g H
2
SO
4
__x= 4,08mol
4lt sc_____ 4,08 mol sto
1lt sc ____ x= 1,02 mol 1,02 M
H
2
SO
4
2H
+
+ SO
4
2-
3 partículas
Osm: M. i 1,02 M x 3 = 3,06
180g C
6
H
12
O
6
____1mol
300g C
6
H
12
O
6
__x= 1,66mol
2lt sc_____ 1,66 mol sto
1lt sc ____ x= 0,83mol 0,83 M
C
6
H
12
O
6
C
6
H
12
O
6
1 partícula
Osm: M. i 0,83 M x 1 = 0,83
Unas solución esta formada por 90 gr de NaCl (PM 58) y 300 ml de agua, la
densidad de la solución es de 1,05 g/ml. Calcule %m/m y la M:
Datos:
• sto: 90 gr de NaCl
• sv: 300ml 300g
• d:1,05g/ml
• %m/m: ?g sto/100g sc
• M: ? mol sto/1000ml
• Masa molar NaCl: 58 g
STO + SV = SC
90g + 300g = 390g sc
390 g sc_____90 g sto
100g sc ____ x= 90 x 100
= 23 % m/m
390
1,05g sc____1ml sc
390 g sc___x=371,42 ml
58g NaCl____1mol
90g NaCl ___x= 1,55 mol
371,42ml sc_____1,55 mol sto
1000ml sc ____ x= 1,55x 1000= 4,17 M
371,42
Una solución tiene una concentración de 18 %m/m y densidad de 1,1 g/ml.
¿Cuantos gramos de soluto son necesarios para preparar 250 ml de solución?
Datos:
• Gramos de sto: ??
• d:1,1 g/ml
• 18 %m/m
• Sc: 250 ml
STO + SV = SC
?? + ?? = 250 ml
100 gr sc _____18 g st
275 gr sc ____ x= 275 x 18 = 49,5 gr de
st
100
1 ml sc____1,1 gr sc
250 ml sc__x = 275 gr sc
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