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PROBLEMAS
1. a) Calcula el descenso de la presión de vapor asociado con la disolución de 35.5 g de azúcar de mesa, C
12
H
22
O
11
, en 400 g de agua a 25ºC. b) ¿Cuál es la presión de vapor de la disolución? .La presión de vapor del agua a
25ºC es de 23,76 torr. c) ¿Cuál es la presión de vapor de la disolución a 100ºC?
Sol: 0,11mm de Hg;
23,65mm de Hg; 756,48mm de3 Hg
2. Calcula: a) el descenso de la presión de vapor y b) la presión de vapor de una disolución preparada al
disolver 35.5 g de naftaleno,
C
10
H
8
en 150 g de benceno a 20ºC.La presión de vapor del benceno puro es de 74.6 torr a 20ºC. Sol: 9,40mm
de Hg; 65,2 mm de Hg
3. ¿Cuál es el punto de ebullición de una disolución acuosa 2.15 molal de etilenglicol, un electrolito no volátil?
¿Cuál es el punto de congelación? Sol: 101,12ºC; -4ºC
4. Se prepara una disolución disolviendo 6.41 g de azúcar corriente (C
12
H
22
O
11
) en 32.0 g de agua. Calcula el
punto de ebullición de la disolución. La sacarosa es un soluto no volátil. ¿Cuál es su punto de congelación? Sol:
100,30ºC; -1,09ºC
5. ¿Cuántos gramos de sacarosa deben agregarse a 700 g de agua para producir una disolución que se congele a
-2.5ºC.
6. El metanol (CH
3
O) y el etilenglicol (C
2
H
6
O
2
) son agentes anticongelantes comunes. ¿Qué cantidad de cada
uno de ellos debe agregarse a 300 g de agua para evitar la formación de hielo hasta -10ºC? Kc=1.86C/molal.
7. Se prepara una disolución disolviendo 3.75 g de un soluto no volátil en 108.7 g de acetona. La disolución
hirvió a 56.58ºC. El punto de ebullición de la acetona es de 55.95ºC y Ke=1.71 ºC/m. Calcula el peso molecular
del soluto.
15. El peso molecular de un compuesto orgánico se determinó midiendo el descenso del punto de congelación
de una disolución de benceno. Una muestra de 0.500 g se disolvió en 50.0 g de benceno, y el descenso
resultante fue de0.42ºC. ¿Cuál es aproximadamente el peso molecular del soluto? El compuesto dio el siguiente
análisis elemental: 40.0% de C, 6.67% de H y 53.3% de O en masa. Determine la fórmula y el peso molecular
exacto de la sustancia.
8. Cuando se disuelve 1,00 g de azufre en 20.00 g de naftaleno, la solución resultante se congela a una
temperatura de 78.9 ºC. Calcule el Peso molecular del S en esta solución. Kc (naftaleno)=6.8 ºC/molal y Tf
(naftaleno)=80.2 ºC.
9. a) Supón que se disuelve una muestra de 6.00 g de una mezcla de naftaleno y de antraceno en 360 g de
benceno. Se observa que la disolución congela a 4.85ºC. Halla la composición en porcentaje (en masa) de la
muestra. b) ¿A qué temperatura herviría la solución?
Datos: Benceno: Te=80,05ºC; Tc=5,45ºC; Ke=2,53; Kc=5,12
10. La presión osmótica de una disolución acuosa de un soluto no electrolito no volátil es de 1.17 atm a 0ºC.
¿Cuál es la molaridad de la solución?
11. Calcule la temperatura de congelación, la temperatura de ebullición, presión osmótica y presión de vapor
(estas dos últimas a 25 ºC) de una solución acuosa de HNO2 3% m/v y densidad 1.03 g/ml. El porcentaje de
disociación del HNO2 es1%. Kc=1.86 ºC/molal; Ke=0.52 ºC/molal; Pv(H
2
O)= 26.2 torr.
12. ¿Cuál será la temperatura de ebullición de una solución acuosa 0.100 molal de un soluto no volátil si su
temperatura de congelación es -0.243 ºC? ¿Cuál será la presión de vapor y la presión osmótica de la solución a
René Molina (Ruli) – Monteagudo 1569 - Tel.: 3179339 – Cel.: 155-549235
25 ºC? La densidad de la solución es 1.02 g/ml, el Peso molecular del soluto es 48, la presión de vapor del agua
pura a 25 ºC es 22.7 torr, Kc es 1.86 ºC/molal y Ke es 0.52 ºC/molal.
13. Supón que ponemos algunos microorganismos unicelulares en varias disoluciones acuosas de NaCl.
Observamos que las células se mantienen sin perturbar en NaCl 0.7%, mientras que se encogen en disoluciones
más concentradas y se expanden en disoluciones más diluidas. Calcula la presión osmótica del fluido acuoso
dentro de las células a 25ºC.
14. Una disolución que contiene 4.22 g de un polímero no electrolito por litro de solución de benceno tiene una
presión osmótica de 0.646 torr a 20ºC. a) Calcule el peso molecular del polímero. b) Supón que la densidad de
la disolución diluida es la misma que la del benceno 0.879 g/ml. ¿Cuál sería el descenso del punto de
congelación para esta disolución?
15. La combustión de cierta cantidad de un hidrocarburo produce 4,66 g de agua y 11,38 g de dióxido de
carbono.
a) Determina la fórmula empírica de dicho hidrocarburo.
Sol: (CH
2
)
n
b) El punto de congelación del p-diclorobenceno es de 53,1ºC y el valor de su Kc es 7,10. Una disolución de
0,48 g del hidrocarburo en 10,0 g de de p-diclorobenceno congela a 47ºC. Determina la fórmula molecular del
hidrocarburo.
Sol: C
4
H
8
c) Formula todos los isómeros posibles que tengan dicha fórmula molecular. Sol: 6 isómeros
16. Se disuelven 20 moles de un soluto volátil B, en 180 moles de agua a una temperatura de 14 ºC. La presión
de vapor del agua pura es 12 mm Hg. Calcule la presión de vapor de la solución.
17. Calcular la presión de vapor de una solución formada por disolución de 30 g de alcanfor, C10 H16 O, en
100 g de alcohol etílico, C2 H5 OH, a 20 ºC. La presión de vapor del alcohol a 20 ºC es 43,9 mm Hg.
18. A 20 ºC la presión de vapor del agua es 17,5 mm Hg y a la misma temperatura la de una solución
constituida por 360 g de agua y 20 g de un soluto es 17,25 mm Hg. Calcular el peso molecular del soluto.
19. Se prepara una disolución disolviendo 396 g de sacarosa en 624 g de agua. ¿Cuál es la presión de vapor de
esta disolución a 30 ºC (La presión de vapor del agua a 30 ºC es 31,8 mm Hg)
20. Cuantos gramos de sacarosa se deben agregar a 552 g de agua para obtener una disolución cuya presión de
vapor sea 2,0 mm Hg inferior a la del agua pura a 20 ºC. La presión de vapor del agua a 20 ºC es 17,5 mm Hg.
21.Calcular la temperatura de ebullición de una solución que contiene 0,5 moles de un soluto en 1500 g de agua
a 1 atm.
22. Calcular la temperatura de congelación de una solución que contiene 0,2 moles de un soluto no volátil en
500 g de Benceno.
23. El etilenglicol, CH2(OH)CH2(OH), es un anticongelante automovilístico común, es soluble en agua y
bastante no volátil (P. eb.: 197 ºC). Calcule el punto de congelación de esta disolución que contiene 651 g de
esta sustancia en 2505 g de agua.
24. calcular la presión osmótica de una solución que contiene 1, 8 g de glucosa en 100 ml de solución a 25 ºC.
25. La presión osmótica promedio del agua de mar es de unas 30 atm a 25 ºC. Calcule la concentración molar
de una disolución acuosa de Urea CO(NH2)2 que es isotónica del agua de mar.
26. Una muestra de 7, 85 g de un compuesto con formula empírica C5 H4 se disuelve en 301 g de Benceno. El
punto de congelación de la disolución es 1,05 ºC menor que el del Benceno puro. ¿Cuál es la masa molar y la
formula molecular de este compuesto?
110. Se prepara una disolución disolviendo 35,0 g de hemoglobina (Hb) con suficiente agua para alcanzar un
volumen de 1 litro. Calcule la masa molar de la hemoglobina si se encuentra que la presión osmótica de la
disolución es de 10,0 mm Hg.
111. Una disolución de 0,85 g de un compuesto orgánico en 100,0 g de benceno tiene un punto de congelación
de 5,16 ºC. Cuál es la molalidad de la disolución y la masa molar del soluto.
112. Una disolución de benceno que contiene 2,47 g de un polímero orgánico en 202 ml de disolución tiene una
presión osmótica de 8,63 mm Hg a 21 ºC. Calcule la masa molar del polímero.
113. Las presiones osmóticas de las disoluciones A y B son 2,4 atm y 4,6 atm respectivamente, a cierta
temperatura. ¿Cuál es la presión osmótica de una disolución preparada con la mezcla de volúmenes iguales de
A y B a la misma temperatura?.
114. Cuales son los puntos de ebullición y de congelación de una disolución 2,47 m de Naftalen
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