Volver a Bioquímica de la Nutrición
BIOQUIMICA
La bioquímica es la ciencia que estudia la base química de la vida, sus objetivos son analizar la
estructura de diversas moléculas que forman parte de las células vivas y las reacciones químicas
que las mismas experimentan.
Su relación con la nutrición se establece a través del estudio de la estructura y metabolismo de los
distintos nutrientes que forman parte de una dieta normal. Además, da las bases químicas y
fisiológicas racionales para confeccionar dietas.
En la nutrición se lleva a cabo el estudio de moléculas medibles en sangre para valoración
nutricional y sus técnicas de determinación.
La medicina preventiva se encarga de conservar la salud y anticiparse a la enfermedad.
*Talasemia: enfermedad hematológica hereditaria donde existe una deficiencia en la tasa de
síntesis de cadenas alfa o beta de la hemoglobina, es posible tratarla mediante terapia génica.
*Fibrosis quística: enfermedad genética que afecta las glándulas exocrinas y las glándulas
sudoríparas ecrinas. Ocurre por delecion (perdida) de tres bases en el gen.
*Beri Beri: deficiencia de la vitamina B1, causa insuficiencia cardiaca y polineuropatia, las que se
correlacionan con una disminución en la actividad del ciclo de krebs.
Bases moleculares de la enfermedad:
Agentes físicos: traumatismos mecánicos, temperaturas extremas, radiaciones, choque eléctrico.
Agentes químicos y fármacos: compuestos tóxicos, agentes terapéuticos.
Agentes biológicos: virus, bacterias, hongos, parásitos.
Ausencia de oxigeno: falta de suministro sanguíneo, deficiencia en la capacidad sanguínea de
transportar oxigeno, intoxicación de enzimas oxidativas.
Reacciones inmunológicas: anafilaxia, enfermedades autoinmunes.
Trastornos nutricionales: deficiencia de proteínas y vitaminas, exceso de alimentos.
Desequilibrio endocrino: deficiencias o excesos hormonales, síndromes de Addison y Crushing.
Genética: alteraciones congénitas y moleculares.
QUIMICA GENERAL
La molécula es la partícula mas pequeña de materia que puede existir al estado libre y que
conserva las propiedades de la materia original. Es posible dividir la molécula en átomos, pero las
propiedades de la materia original se pierden.
Elementos químicos: clasificados según numero atómico (Z): numero de protones en el núcleo de
un átomo.
En las tablas periódicas, los elementos químicos se ordenan según los números atómicos.
Los elementos químicos se clasifican en:
-elementos representativos,
-gases inertes
-metales de transición
-metales similares o de transición interna
*Grupo: columnas verticales: mismo número de electrones en su última orbita.
*Periodo: filas horizontales: mismo número de orbitales atómicos o niveles energéticos.
Ejemplo: Sodio (Na): periodo 3, grupo 1.
La configuración más estable es la que tiende a completar su último orbital.
Unión electrovalente
Unión covalente pura o no polar
Unión covalente polar
Diferencia de
electronegatividades.
Metal + No metal
Ejemplo: ClNa
Misma electronegatividad.
El par electrónico compartido esta a la
misma distancia de cada átomo y hay una
distribución simétrica de la carga eléctrica
alrededor del núcleo.
“se completa”
Las electronegatividades están entre una
electrovalente y una covalente pura.
El par electrónico compartido esta desplazado
hacia el elemento más electronegativo
(asimétrica), formando un dipolo eléctrico.
“no se completa”
Ejemplo: ClH
Funciones químicas: es un conjunto de propiedades que permite agrupar a ciertas sustancias.
Grupo funcional: conjunto de átomos que caracteriza a una función química en partículas.
GRUPOS FUNCIONALES OXIGENADOS
FUNCION ALCOHOL (OH) - Alcohol primario: metol: CH2-OH
- Alcohol secundario: pseudol: CH-OH
- Alcohol terciario: carbinol: C-OH
FUNCION ALDEHIDO CH3 + 2OH --- H-C=O + H20
Reemplazo de dos átomos de hidrogeno sobre el mismo carbono primario por dos grupos
oxidrilos, con pérdida de agua. Puede obtenerse mediante una oxidación.
FUNCION ACIDO OH-C=O
Reemplazo de 3 hidrógenos de un C por oxidrilos, con pérdida de agua: acido orgánico.
Se puede obtener por oxidación profunda de un alcohol u oxidación moderada de un aldehído.
FUNCION CETONA C=O El grupo funcional cetona se llama carbonilo
Reemplazo de dos átomos de hidrogeno de un carbono secundario por dos grupos oxidrilos, con
pérdida de agua. También se forman por oxidación de un alcohol secundario.
FUNCIONES OBTENIDAS POR COMBINACION DE FUNCIONES OXIGENADAS
FUNCION ANHIDRIDO
Se obtienen por combinación de dos moléculas de ácidos orgánicos, con pérdida de una molécula
de agua. Dos moléculas de acido fosfórico darán anhídrido fosfórico. Ejemplo: ATP
O=P-OH- OH + OH-OH-P=O ------ O=P-OH O=P-OH
FUNCION ESTER CO.OH + HO-CH2 ----- COO.O-CH2
Reacción entre un acido orgánico y un alcohol, con pérdida de una molécula de agua.
Los esteres de AG con el glicerol forman TAG.
Cuando el acido que interviene es el acido fosfórico, se forma un enlace ester fosfórico.
FUNCION ETER
Combinación de dos moléculas de alcohol, con pérdida de una molécula de agua.
FUNCION AMINA Tiene N
Sustituir uno, dos o tres hidrógenos del amoniaco, por uno, dos o tres radicales alcohólicos.
De acuerdo a los hidrógenos sustituidos, tendremos aminas primarias, secundarias o terciarias.
FUNCION AMIDA Tiene N y O 2HN-C=O
Sustituir uno, dos o tres hidrógenos del amoniaco, por uno, dos o tres radicales ácidos.
ISOMERIA
Es la característica en común que poseen aquellas moléculas que presentan la misma estructura o
formula molecular, pero tienen distintas propiedades físicas y químicas (mismo Cn Hn o Cn Hn On).
ISOMERIA PLANA
De cadena: isómero estructural: misma fórmula molecular y distinta conectividad.
De posición: misma fórmula molecular, misma cadena carbonada, distinta posición del grupo
funcional.
ISOMERIA FUNCIONAL
Alcohol y éter (Cn H2n+2 On)
Aldehído y cetona (Cn H2n On)
Acido carboxílico y ester
ESTEREOISOMERIA
Presentan moléculas con distinta disposición de sus átomos en el espacio, los compuestos
químicos tienen átomos de carbono asimétrico en su composición. En una formula química, se lo
representa con un asterisco (*). Poseen: igual formula molecular y conectividad, y distinta
ubicación. Es superponible.
ISOMEROS OPTICOS
Coinciden en todas sus propiedades excepto en su capacidad de desviar el plano de luz polarizada.
Un compuesto que produce la rotación de la luz polarizada hacia la derecha, es dextrorrotatorio y
se utiliza el signo (+). La rotación del rayo hacia la izquierda (acción levorrotatoria) se designa con
el signo (-). Cuando existen cantidades iguales de ambas, la mezcla resultante no tiene actividad
óptica puesto que las actividades de cada isómero se anulan entre sí (racemica). Las isomerías
geométrica y óptica son propiedades independientes: un compuesto puede ser designado D y
tener actividad levorrotatoria (-) o L y tener actividad dextrorrotatoria (+).
DIASTEROISOMERIA
Disposición de grupos atómicos en el espacio, alrededor de átomos de carbono asimétricos, que
permite la creación de compuestos de las series D (derecha) y L (izquierda), a partir del C alfa.
No son superponibles ni poseen imagen especular.
ISOMERIA GEOMETRICA
Son inactivos a la luz polarizada, aunque presentan propiedades físicas distintas. Pueden ser Cis
(los hidrógenos se ubican del mismo lado del enlace) o Trans (los H se encuentran enfrentados).
Membranas biologicas.docx
browser_emoji Estamos procesando este archivo...
browser_emoji Lamentablemente la previsualización de este archivo no está disponible. De todas maneras puedes descargarlo y ver si te es útil.
Descargar
. . . . .