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POTENCIALES DE MEMBRANA
Y POTENCIALES DE ACCIÓN
FÍSICA DE LOS POTENCIALES DE
MEMBRANA
SELECTIVIDAD DE MEMBRANA
• “El nivel del potencial de difusión a través de una membrana que
se opone exactamente a la difusión neta de un ion particular a
través de la membrana se denomina potencial de Nernst”.
• La ecuación de Nernst describe la relación del potencial de
difusión con la diferencia de concentración de iones a través de
una membrana.
• La magnitud del potencial de Nernst viene determinada por el
cociente de las concentraciones de ese ion específico en los dos
lados de la membrana.
• Cuanto mayor es este cociente, mayor es la tendencia del ion a
difundir en una dirección y, por tanto, mayor será el potencial de
Nernst necesario para impedir la difusión neta adicional.
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LA MEMBRANA CELULAR
MANTIENE LAS DIFERENCIAS
ENTRE LOS
COMPARTIMENTOS INTRA Y
EXTRA CELULAR
K+
Na+
K+
Na+
El potencial eléctrico que se alcanza en el equilibrio viene dado por la ecuación de Nernst:
que simplificada para una temperatura fisiológica y en logaritmos decimales
se convierte en:
ECUACIÓN DE NERNST
Cuando se utiliza esta formula habitualmente se asume que e potencial del liquido extracelular que esta fuera de la
membrana se mantiene a un nivel de potencial 0, y que el potencial de Nernst es el potencial que esta en el interior de
la membrana.
Para 1 ion
Na
+
K
+
K
+
K
+
ECUACIÓN DE GOLDMAN
• Se utiliza para calcular el potencial de difusión cuando la membrana es
permeable a varios iones diferentes.
• Cuando una membrana es permeable a varios iones diferentes, el potencial
de difusión que se genera depende de tres factores:
✔ la polaridad de la carga eléctrica de cada uno de los iones
✔ la permeabilidad de la membrana (P) a cada uno de los iones
✔ las concentraciones (C) de los respectivos iones en el interior (i) y en el
exterior (e) de la membrana.
• Así, la fórmula siguiente, que se denomina Ecuación de Goldman o ecuación
de Goldman-Hodgkin-Katz, da el potencial de membrana calculado en el
interior de la membrana cuando participan dos iones positivos univalentes,
sodio (Na+) y potasio (K+), y un ion negativo univalente, cloruro (Cl–).

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