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Una solución consta de un soluto y un solvente. Puede ser que la solución sea completamente homogénea

(todo disuelto) o heterogénea (hay un precipitado).

Uno puede conocer la solubilidad del soluto en un determinado solvente y a cierta temperatura. Ésta

depende de las interacciones soluto-soluto, solvente-solvente y soluto-solvente.

El proceso de disolución de cada compuesto va a ser un equilibrio con una dada Keq.

Solubilidad: la cantidad máxima de soluto que puede disolverse (definición más simple).

Las soluciones se clasifican en:

Solubilidad molar: concentración de moles por litro en una solución saturada. Estará definido con una S.

Depende de la temperatura, el pH y si hay presencia de otros iones o ligandos.

Modificar la solubilidad molar externamente permite separar cationes o aniones en una mezcla.

Recordar que, en la constante, no se escriben los sólidos o líquidos puros. Sólo se tienen en cuenta las

especies en solución.

Los equilibrios de solubilidad son espontáneos, dinámicos y reversibles.

La constante de solubilidad se denomina Kps (constante del producto de solubilidad), la cual depende sólo

de la temperatura e indica cuantitativamente el grado de la disolución.

Como en todo equilibrio se puede calcular un Q, en este caso llamado Qps, que puede ser mayor, igual o

menor que K.

La comparación de Kps con Qps permite determinar si se forma precipitado o si se disuelve más sólido.

En el último caso, Qps es un valor

ficticio, se calcula como si todo el

soluto que se agrega, estuviera

disuelto.

Veamos algunos ejemplos:

Para determinar que sustancia es más soluble, se deben comparar los valores de S, no de Kps.

Precipita primero el bromuro de plata (AgBr)

porque necesita que haya menor concentración

de plata (Ag

) en la solución que el cloruro de

plata (AgCl).

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