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ACIDOS Y BASES
ACIDOS
BASES
Gusto agrio
Reaccionan con metales
para dar H2
Sus propiedades acidas
desaparecen al reaccionar
con una base
Vinagre
Tomates
Cítricos
Café
Vitamina C
Jugos gástricos
Gusto amargo
Resbalosas al tacto
Sus propiedades básicas
desaparecen al reaccionar
con un acido
Jabón
Detergentes
Leche de magnesia
Desengrasantes
limpiahornos
ACIDO: compuestos o iones capaces de ceder protones al medio. HCl --- H + Cl
BASE: compuestos o iones que pueden aceptar protones del medio. NaOH --- Na + OH
ACIDO CONJUGADO: molécula o anión que puede tomar un H
NH3 (base) + H (protón) ---- NH4 (acido conjugado)
BASE CONJUGADA: cuando un acido pierde su hidrogeno (H)
H2SO4 (acido) ---- H (protón) + HSO4 (base conjugada)
SOLUCIONES ACIDAS
SOLUCIONES NEUTRAS
SOLUCIONES BASICAS
[H] > 1x 10 -7
[H] > [OH]
PH menor a 7
↑[H] ↓pH
[H]= 1X 10 -7
[H] = [OH]
PH igual a 7
No hay variación de [H]
[H]< 1X 10 -7
[H] < [OH]
PH mayor a 7
↓ [H]↑ pH
POTENCIAL HIDROGENO (pH): es una medida de acidez, es un parámetro sobre el estado del
plasma y del intersticio, pero no sobre el intracelular. pH: - log [H]
POTENCIAL OXIDRILO (pOH): pOH: - log [OH]
PH + POH = 14
Kw = [H] + [OH] = 1x 10 -14
[H] = 10 -pH
[OH] = 10 – pOH
FUERZA DE LOS ACIDOS Y LAS BASES
Dada por su tendencia a ganar o perder protones. Cuanto más fuerte es un acido, mayor
tendencia a liberar un protón en solución acuosa, por lo tanto mayor será su disociación.
Ka =
[𝐇][𝐀]
[𝐇𝐀]
↑Ka ↑ tendencia a ceder protones
↑ fuerza acida ↑ constante de disociación
PK: constante de disociación de un acido. pK = - log Ka ↑Ka ↓pKa
TITULACION DE ACIDOS Y BASES
Equivalente acido o básico: es la masa del mismo que contiene un mol de H o de OH disociables.
Neutralizar un acido o una base: significa llevarlo totalmente a PH 7 (acido = base).
Titulación acido-base
Se utiliza una solución de concentración conocida llamada solución estándar, a la que se le agrega
en forma gradual otra solución de concentración desconocida hasta que la reacción química entre
las dos soluciones se complete (cuando llega al punto de equivalencia: [H] = [OH]). Este punto se
suele identificar por el marcado cambio de color de un indicador que se ha agregado previamente
a la solución estándar, comúnmente la fenolftaleína.
Titulación de un acido fuerte con una base fuerte (HCl con NaOH)
Al HCl, cuando se le agrega el NaOH, al principio el pH aumenta lentamente. Cerca del punto de
equivalencia se eleva casi verticalmente. En una titulación acido-base fuerte, las concentraciones
de H y de OH son muy pequeñas en el punto de equivalencia, por lo que la adición de una gota de
base puede ocasionar un gran incremento en la concentración de OH, y por lo tanto en el pH.
Ácidos débiles
A medida que se va agregando una base a un acido débil (a medida que se va titulando), el pH va
aumentando. Pequeñas cantidades de OH no cambian significativamente el pH.
pKa: pH al cual el acido se halla ionizado en un 50%
-Si el pH del medio es menor que el pKa, el acido predominara en su forma no disociada [AcH]
-Si el pH del medio es igual al pKa [AcH] = [Ac]
-Si el pH del medio es mayor al pKa, el acido predominara en forma disociada [Ac]
MANTENIMIENTO DEL PH EN LA SANGRE
En el sistema circulatorio, la sangre circulante en los tejidos transporta oxigeno y nutrientes para
mantener vivas las células y desaloja el dióxido de carbono y otros materiales de desecho.
La sangre posee: el plasma sanguíneo (proteínas, iones, fosfatos inorgánicos) y los glóbulos rojos
(hemoglobina, anhidrasa carbónica (CO2 + H2O --- H2CO3)).
PH del plasma sanguíneo: 7.40: mantenido por sistemas amortiguadores (HCO3 / H2CO3)
PH de eritrocitos: 7.25: mantenido por sistemas amortiguadores (HCO3 / H2CO3 y hemoglobina)
HHb --- H + Hb HHbO2 (oxihemoglobina: más fuerte que Hb) --- H + HbO2
El dióxido de carbono producido por los procesos metabólicos se difunde dentro del eritrocito, en
donde se convierte rápidamente en H2CO3 por medio de la anhidrasa carbónica:
CO2 + H2O ---(anhidrasa carbónica)--- H2CO3
Y luego: H2CO3 --- H + HCO3
En primer lugar, el ion bicarbonato difunde hacia fuera del eritrocito y es transportado por el
plasma sanguíneo hacia los pulmones para ser eliminado. En segundo lugar, los iones H
producidos desplazan ahora el equilibrio a favor de la molécula de oxihemoglobina no ionizada:
H + HCO3 --- HHbO2
La HHbO2 libera oxigeno más fácilmente que su base conjugada (HbO2), luego:
HHbO2 --- HHb + O2
Las moléculas de O2 se difunden hacia el exterior del eritrocito y son tomadas por otras células
para efectuar su metabolismo.
Cuando la sangre venosa regresa a los pulmones, los procesos anteriores se invierten. Los iones
HCO3 ahora se difunden hacia el interior del eritrocito, en donde reaccionan con la hemoglobina
para formar acido carbónico:
HHb + HCO3 --- Hb + H2CO3
H2CO3 ---(anhidrasa carbónica)--- H2O + CO2
El dióxido de carbono se difunde hacia los pulmones y es exhalado. Los iones Hb (de la reacción
entre el HHb y el HCO3 también favorece la captura de oxigeno en los pulmones:
Hb + O2 --- HbO2
Porque el Hb tiene mayor afinidad por el oxigeno que la HHb.
Cuando la sangre arterial fluye por los tejidos, se repite el ciclo competo.
TRANSPORTE Y LIBERACION DE OXIGENO Y DIOXIDO DE CARBONO EN LA SANGRE
La presión parcial de CO2 es mayor en los tejidos metabolizantes que en el plasma. Entonces se
difunde hacia los capilares sanguíneos y de allí hacia los eritrocitos. En ellos se convierte en acido
carbónico por medio de la anhidrasa carbónica.
Los protones proporcionados por el acido carbónico se combinan con los aniones HbO2 para
formar HHbO2 que en ocasiones se disocia para formar HHb y O2. Ya que la presión parcial del O2
es mayor en los eritrocitos que en los tejidos, las moléculas de oxigeno se difunden hacia el
exterior de los eritrocitos y de allí, hacia los tejidos. Los iones bicarbonato también se difunden
hacia fuera de los eritrocitos y son transportados por el plasma hacia los pulmones.
En los pulmones los procesos son exactamente inversos. Ahora las moléculas de oxigeno se
difunden desde los pulmones (donde se produce una presión parcial mayor) hacia los eritrocitos,
en donde se combinan con HHb para formar HHbO2. Los protones proporcionados por la HHbO2
se combinan con iones bicarbonato, que se han difundido desde el plasma hacia los eritrocitos,
para formar el acido carbónico. En presencia de la anhidrasa carbónica, el acido carbónico se
convierte en CO2 y H2O. El CO2 difunde hacia fuera de los eritrocitos y se exhala por los pulmones.
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS (BUFFER)
Son soluciones que minimizan el cambio de pH provocado, por el agregado a las mismas, de
pequeñas cantidades de ácidos o bases. La especie acida neutraliza los iones OH y la especie básica
neutraliza los iones H.
- Soluciones formadas por un acido débil y su base conjugada. Ej: acido acético-acetato de sodio
- Soluciones formadas por una base débil y su sal de acido fuerte. Ej: NH4OH, ClNH4
- Soluciones formadas por bases sustituidas de ácidos poliproticos (capaces de ceder varios H).
- Anfolitos: proteínas
pH = pKa + log [base o sal]
[acido]
Cuando las concentraciones del dador y el aceptor de protones son iguales, el pH = pK y la
capacidad amortiguadora del sistema es máxima.
La concentración de H2CO3 es proporcional a la pCO2 de la sangre.
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
pH normal del organismo: 7.35 a 7.45 (valores menores causan acidemia y mayores alcalemia)
pH: HCO3/PCO2
pH: riñón/pulmón
pH: metabólico/ventilatoria
- La amortiguación de H disminuye el HCO3 y el pH, el exceso de bases lo aumenta
- La disminución de la ventilación alveolar VA incrementa el PCO2, el aumento lo disminuye
- El aumento de PCO2 disminuye el pH, la disminución lo aumenta.
Acidosis metabólica
Alcalosis metabólica
Acidosis respiratoria
Alcalosis respiratoria
↓ HCO3
↑ HCO3
↑ PCO2
↓ PCO2
Compensación:
↓ CO2 por ↑ VA
Compensación:
↑ CO2 por ↓ VA
Compensación:
↑ HCO3 por riñón
Compensación:
↓ HCO3 por riñón
SISTEMA FOSFATO MONOSODICO/FOSFATO DISODICO
H3PO4 ---- H + H2PO4 - pK: 2.1 Es el siguiente que predomina
H2PO4- ---- H + HPO4 2- pk: 6.8 Es el más cercano a 7.4, por lo tanto es el que predomina.
HPO4 2- ---- H + PO4 3- pk: 12
PROTEINAS:
Se comportan como buffers por la presencia del grupo imidazol de la histidina, el cual acepta o
cede protones. El pK del imidazol es 6.1
HIATO ANIONICO = [Na] - [Cl] + [HCO3] Valor normal: 12 mmol/L (limites 8 y 16)
Membranas biologicas.docx
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